15 relaties: Analytische chemie, Context (taal), Dimensieloze grootheid, Fase (stof), Fysische chemie, Ion (deeltje), Kilogram, Massafractie, Mengsel, Molecuul, Molfractie, Thermodynamica, Volumeprocent, Wet van Dalton, Wet van Raoult.
Analytische chemie
De analytische scheikunde of analytische chemie is het onderdeel van de scheikunde dat zich bezighoudt met de analyse van chemische verbindingen en mengsels.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Analytische chemie · Bekijk meer »
Context (taal)
De context is de totale omgeving waarin iets zijn betekenis krijgt.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Context (taal) · Bekijk meer »
Dimensieloze grootheid
Een dimensieloze grootheid is een zodanige combinatie van natuurkundige grootheden, dat hij geen dimensie heeft.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Dimensieloze grootheid · Bekijk meer »
Fase (stof)
Fase duidt in de scheikunde en de natuurkunde op de verschijningsvorm van een stof met macroscopisch gezien homogene chemische en fysische eigenschappen.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Fase (stof) · Bekijk meer »
Fysische chemie
Fysische chemie, fysische scheikunde of fysicochemie is, naast de anorganische en de organische chemie, een van de klassieke deelgebieden van de scheikunde.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Fysische chemie · Bekijk meer »
Ion (deeltje)
Een elektrondensiteitsplot van het nitraation (NO3−). Een ion (uitspraak met klemtoon op o) is een elektrisch geladen atoom of molecuul, een monoatomisch ion, of een groep atomen met een elektrische lading, een zogeheten polyatomisch ion.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Ion (deeltje) · Bekijk meer »
Kilogram
Een computergegenereerde tekening van het internationale prototype van de kilogram, in gebruik tot 20 mei 2019 De kilogram (ook het kilogram) is sinds 1901 de internationale standaardeenheid voor massa en daarmee een van de zeven basiseenheden van het SI.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Kilogram · Bekijk meer »
Massafractie
De massafractie of het massa-aandeel is de relatieve massahoeveelheid van een bepaalde component en dus de verhouding tussen de massa van de component en de totale massa.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Massafractie · Bekijk meer »
Mengsel
suspensie Een mengsel is in de scheikunde een combinatie van twee of meer verschillende zuivere stoffen zonder dat hun moleculen daarbij hun chemische identiteit verliezen.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Mengsel · Bekijk meer »
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Molecuul · Bekijk meer »
Molfractie
De molfractie of molaire fractie is in de scheikunde een maat voor de concentratie van een component in een systeem, meestal de concentratie van een bepaalde stof in een mengsel.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Molfractie · Bekijk meer »
Thermodynamica
Thermodynamica (Oudgrieks thermos (θερμός), warm, en dunamis (δύναμις), kracht), of warmteleer is het onderdeel van de natuurkunde dat de interacties bestudeert tussen grote verzamelingen van deeltjes op een macroscopisch niveau.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Thermodynamica · Bekijk meer »
Volumeprocent
Het begrip volumeprocent (afgekort als % vol of vol.-%) of volumepercentage is een maat voor de concentratie van een stof in een mengsel.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Volumeprocent · Bekijk meer »
Wet van Dalton
Illustrie van de wet van Dalton aan de hand van de samenstellende bestanddelen van lucht bij atmosferische druk De wet van Dalton stelt dat de som van alle partiële drukken van de gassen in een mengsel gelijk is aan de totale druk van het gasmengsel.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Wet van Dalton · Bekijk meer »
Wet van Raoult
Dampspanning van een binair mengsel dat de wet van Raoult volgt. De zwarte lijn geeft de totale dampdruk weer als functie van de molfractie van component B, en de twee groene rechten geven de partieeldrukken weer van de twee componenten. De wet van Raoult, genoemd naar de Franse scheikundige François-Marie Raoult (1830-1901), stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component i in de gasfase gelijk is aan de molfractie (molaire breuk) van component i in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning.
Nieuw!!: Fractie (concentratie) en Wet van Raoult · Bekijk meer »