Inhoudsopgave
17 relaties: Atomaire massa-eenheid, Atoom, Chemisch element, Constante van Avogadro, Deuterium, IJkpunt, Isotoop, IUPAP, Lijst van natuurkundigen, Lijst van scheikundigen, Lithium-6, Massagetal, Massaoverschot, Neutron, Nuclide, Proton (deeltje), Relatieve aanwezigheid.
- Stofeigenschap
- Stoichiometrie
Atomaire massa-eenheid
De atomaire massa-eenheid, afgekort als u, ame of amu (de laatste naar het Engelse atomic mass unit), in het Nederlandse Meeteenhedenbesluit de geünificeerde atomaire massa-eenheid genoemd, of de dalton (Da), naar de scheikundige John Dalton, is een eenheid om atoommassa's en moleculaire massa's in uit te drukken.
Bekijken Atoommassa en Atomaire massa-eenheid
Atoom
Een atoom (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) is het uiterst kleine kenmerkende onderdeel van een chemisch element, bestaande uit een kern en een of meer elektronen.
Bekijken Atoommassa en Atoom
Chemisch element
Een chemisch of scheikundig element is een stof die met scheikundige middelen en methoden niet in andere stoffen opgesplitst kan worden.
Bekijken Atoommassa en Chemisch element
Constante van Avogadro
Amedeo Avogadro De constante van Avogadro, NA, ook getal van Avogadro genoemd, is een fysische constante die de verhouding tussen aantal deeltjes en hoeveelheid stof aangeeft - het getal staat voor de verhouding tussen de deeltjes van de atomaire en moleculaire wereld en de elementen van de door de mens waarneembare, macroscopische, wereld.
Bekijken Atoommassa en Constante van Avogadro
Deuterium
Deuterium of 2H (occasioneel waterstof-2 genoemd) is een stabiele isotoop van waterstof met in de atoomkern een proton en een neutron.
Bekijken Atoommassa en Deuterium
IJkpunt
Een ijkpunt is een gekozen punt waarvan aangenomen wordt dat dit punt niet zal veranderen en voor ijking of referentie gebruikt wordt.
Bekijken Atoommassa en IJkpunt
Isotoop
Fragment van een isotopenkaart. Isotopen staan op diagonale lijnen van linksboven naar rechtsonder, instabiele nucliden zijn weergegeven met een lichte achtergrond en een gekleurde pijlpunt die de richting van het verval aangeeft. Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, en dus met hetzelfde aantal protonen, waarin de aantallen neutronen in de atoomkern verschillend zijn.
Bekijken Atoommassa en Isotoop
IUPAP
De afkorting IUPAP staat voor International Union of Pure and Applied Physics, of in het Nederlands Internationale Unie voor Zuivere en Toegepaste Natuurkunde.
Bekijken Atoommassa en IUPAP
Lijst van natuurkundigen
Een natuurkundige of fysicus/fysica is een wetenschappelijk onderzoeker die de natuurkunde beoefent.
Bekijken Atoommassa en Lijst van natuurkundigen
Lijst van scheikundigen
Dit is een alfabetische lijst van scheikundigen.
Bekijken Atoommassa en Lijst van scheikundigen
Lithium-6
Lithium-6 of 6Li is een stabiele isotoop van lithium, een alkalimetaal.
Bekijken Atoommassa en Lithium-6
Massagetal
waterstof (H) tot en met koolstof (C). Het massagetal van een nuclide is de som van het aantal protonen en het aantal neutronen in de atoomkern (het aantal protonen is het atoomnummer).
Bekijken Atoommassa en Massagetal
Massaoverschot
Het massaoverschot (in wetenschappelijke literatuur doorgaans aangeduid met de Engelse term mass excess) van een nuclide is gedefinieerd als het verschil tussen de nuclidemassa en zijn massagetal (het aantal kerndeeltjes).
Bekijken Atoommassa en Massaoverschot
Neutron
Materie bestaat op de kleinste schaal uit elementaire deeltjes Een neutron is een subatomair deeltje zonder elektrische lading dat voorkomt in atoomkernen.
Bekijken Atoommassa en Neutron
Nuclide
Een nuclide of nucleïde is een atoom met een gegeven aantal protonen Z, en een gegeven aantal neutronen N. De aantallen van beide soorten kerndeeltjes bepalen samen de energietoestand van de nuclide.
Bekijken Atoommassa en Nuclide
Proton (deeltje)
opbouw van materie Een proton (voorgesteld door p, p+ of N+) is een subatomair deeltje met een positieve eenheidslading.
Bekijken Atoommassa en Proton (deeltje)
Relatieve aanwezigheid
Met relatieve aanwezigheid of relatieve abundantie (RA, Engels: relative abundance) wordt bij elk scheikundig element per isotoop aangegeven hoeveel atomen daarvan op aarde voorkomen in verhouding tot hoeveel atomen van het element in totaal op aarde voorkomen.
Bekijken Atoommassa en Relatieve aanwezigheid
Zie ook
Stofeigenschap
- Adhesie
- Amfifiel
- Amfoteer
- Atoommassa
- Atoomnummer
- Chemisch inert
- Chemische stofeigenschap
- Covalente straal
- Damp
- Elektrische lading
- Elektronegativiteit
- Elektronenaffiniteit
- Elektronenconfiguratie
- Energieniveau
- Geluidssnelheid
- Hydrofiel
- Hydrofoob
- Hygroscopisch
- Ionisatiepotentiaal
- Kookpuntsverhoging
- Kristalstructuur
- Kritische relatieve vochtigheid
- Lijst van materiaaleigenschappen
- Lipofiel
- Mengbaarheid
- Metastabiliteit
- Molaliteit
- Ontbindingstemperatuur
- Ontvlambaar
- Oplosbaarheid
- Oxidatietoestand
- Oxidator
- Polarisatie (scheikunde)
- Pyrofore stof
- Reactiviteit (scheikunde)
- Relatieve aanwezigheid
- Rookpunt
- Specifieke rotatie
- Tripelpunt (natuurkunde)
- Valentie (scheikunde)
- Vanderwaalsstraal
- Vlampunt
- Vloeipunt
- Vluchtigheid (stof)
- Vriespuntsdaling
- Vuurvast materiaal
- Waterige oplossing
- Watervrij
Stoichiometrie
- Atoomeconomie
- Atoommassa
- Conversie (scheikunde)
- Opbrengst (scheikunde)
- Reactievergelijking
- Stoichiometrie
- Val (eenheid)
- Wet van Proust
- Wet van de multiple proporties
Ook bekend als Atomaire massa, Atoomgewicht.