Inhoudsopgave
36 relaties: Aardatmosfeer, Anode, Argon, Calciumfluoride, Corrosief, Diwaterstof, Edelgas, Elektrodepotentiaal, Elektrolyse, Enkelvoudige stof, Etsen, Fluor (element), Fluoride, Fluoriet, Gas (aggregatietoestand), Giftigheid, Glas, Halfgeleider (elektronica), Ioniserende straling, Kaliumbifluoride, Kaliumfluoride, Kathode, Kristalstructuur, Krypton (element), Lijst van toxische gassen, Oxidator, Radon (element), Reactiviteit (scheikunde), Reductie (scheikunde), Siliciumtetrafluoride, Structuurformule, Waterstoffluoride, Xenon, Zwavelzuur, 2012, 4 juli.
Aardatmosfeer
halo heeft. mesosfeer over in de thermosfeer en de exosfeer en wordt het blauw langzaam zwart. De aardatmosfeer of dampkring is de atmosfeer om de aarde.
Bekijken Difluor en Aardatmosfeer
Anode
galvanische cel negatief geladen Elektrolyse van water (links) en galvanische cel De anode (Grieks: άνοδος, weg omhoog, opgang) in een elektrisch of elektronisch apparaat of component is de pool of elektrode van waaruit de elektrische stroom het apparaat of de component binnenstroomt.
Bekijken Difluor en Anode
Argon
Argon is een scheikundig element met symbool Ar en atoomnummer 18.
Bekijken Difluor en Argon
Calciumfluoride
Calciumfluoride is het calciumzout van waterstoffluoride, met als brutoformule CaF2.
Bekijken Difluor en Calciumfluoride
Corrosief
GHS-symbolen) Waarschuwingssymbool voor een corrosieve stof (WMS-etikettering) Corrosief is een materie-eigenschap en betekent dat een stof andere stoffen waarmee hij in contact komt kan vernietigen of onherstelbaar beschadigen.
Bekijken Difluor en Corrosief
Diwaterstof
Diwaterstof of moleculaire waterstof (H2) is de belangrijkste enkelvoudige stof van het element waterstof.
Bekijken Difluor en Diwaterstof
Edelgas
Een edelgas is een scheikundig element uit de edelgasgroep van het periodiek systeem.
Bekijken Difluor en Edelgas
Elektrodepotentiaal
De elektrodepotentiaal, ook wel redoxpotentiaal genoemd, is een maat voor de neiging van een chemisch deeltje om elektronen op te nemen (reductie) of af te staan (oxidatie) aan een referentie-elektrode.
Bekijken Difluor en Elektrodepotentiaal
Elektrolyse
Elektrolysetoestel Elektrolyse is een chemische reactie waarbij onder invloed van een elektrische stroom samengestelde stoffen worden ontleed.
Bekijken Difluor en Elektrolyse
Enkelvoudige stof
Kobalt is een metaal en dus een voorbeeld van een enkelvoudige stof Een enkelvoudige stof is in de scheikunde een stof die bestaat uit atomen van één element.
Bekijken Difluor en Enkelvoudige stof
Etsen
Het opbrengen van een zuurbestendige etsgrond Etsen is een oppervlaktebehandeling waarbij een oppervlak van een voorwerp met een – meestal vloeibaar – middel behandeld wordt.
Bekijken Difluor en Etsen
Fluor (element)
Fluor is een chemisch element met symbool F en atoomnummer 9. Het behoort tot de groep van de halogenen (groep VIIa). Het element komt in monoatomische vorm niet voor in de natuur. Het vormt diatomische moleculen difluor (F2), die wegens de hoge reactiviteit zelf ook nauwelijks in de natuur te vinden zijn.
Bekijken Difluor en Fluor (element)
Fluoride
Fluoriet is een natuurlijk voorkomend calciumfluoride. fluorapatiet ingebed in calciet Fluoride is een aanduiding voor het anion van fluor (F−).
Bekijken Difluor en Fluoride
Fluoriet
Fluoriet onder UV-licht. Het mineraal vloeispaat of fluoriet is calciumfluoride met de chemische formule CaF2.
Bekijken Difluor en Fluoriet
Gas (aggregatietoestand)
Rook geeft een indicatie van de beweging van gas door de ruimte Gas is een van de aggregatietoestanden waarin materie kan voorkomen.
Bekijken Difluor en Gas (aggregatietoestand)
Giftigheid
Schedel en beenderen zijn het gebruikelijke symbool voor giftigheid voor mensen. Giftigheid van een vergif, toxine of gifstof is een betrekkelijk begrip dat weergeeft hoe schadelijk of dodelijk een stof voor een organisme is.
Bekijken Difluor en Giftigheid
Glas
De lichtbundel wordt gebroken door het glas tetraëdrische SiO4-structuur. Ieder zuurstofatoom is verbonden met 2 siliciumatomen en telt daarom maar voor de helft mee. Glas is een amorfe (niet-kristallijne) vaste stof.
Bekijken Difluor en Glas
Halfgeleider (elektronica)
Onder een halfgeleider wordt verstaan een stof waarbij het zogenaamde Fermi-niveau tussen twee energiebanden in ligt en waarbij het gebied tussen deze banden (de verboden zone) niet veel breder is dan de thermische energie van de elektronen.
Bekijken Difluor en Halfgeleider (elektronica)
Ioniserende straling
gammastraling (γ) pas door een dikke betonmuur. Ioniserende straling is straling die voldoende energetisch is om een elektron uit de buitenste schil van een atoom weg te slaan.
Bekijken Difluor en Ioniserende straling
Kaliumbifluoride
Kaliumbifluoride (KHF2) is een anorganische verbinding van kalium met het bifluoride-anion.
Bekijken Difluor en Kaliumbifluoride
Kaliumfluoride
Kaliumfluoride (KF) is het kaliumzout van waterstoffluoride.
Bekijken Difluor en Kaliumfluoride
Kathode
In een elektrisch systeem met twee polen of elektroden is de kathode (Grieks κάθοδος, weg naar beneden) de pool waar de elektronen het systeem ingaan.
Bekijken Difluor en Kathode
Kristalstructuur
ionen bestaat, spreekt men van een ionrooster. Veel vaste stoffen hebben een kristalstructuur of kristalrooster.
Bekijken Difluor en Kristalstructuur
Krypton (element)
Gasontladingslamp gevuld met krypton. Krypton is een scheikundig element met symbool Kr en atoomnummer 36.
Bekijken Difluor en Krypton (element)
Lijst van toxische gassen
Deze lijst geeft een overzicht van (zeer) toxische gassen.
Bekijken Difluor en Lijst van toxische gassen
Oxidator
GHS-etikettering Symbool voor oxiderend in de verouderde WMS-etikettering Een oxidator of elektronenacceptor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan opnemen.
Bekijken Difluor en Oxidator
Radon (element)
Radon is een scheikundig element met symbool Rn en atoomnummer 86.
Bekijken Difluor en Radon (element)
Reactiviteit (scheikunde)
Reactiviteit is een fundamenteel en tegelijkertijd zeer breed interpreteerbaar begrip uit de scheikunde.
Bekijken Difluor en Reactiviteit (scheikunde)
Reductie (scheikunde)
fluor vormen een ionbinding door middel van een redoxreactie. Natrium staat zijn buitenste elektron af aan het fluoratoom. Het natrium wordt geoxideerd en het fluor wordt gereduceerd Reductie is het scheikundige proces waarbij een stof (de oxidator) elektronen opneemt van een andere stof (de reductor).
Bekijken Difluor en Reductie (scheikunde)
Siliciumtetrafluoride
Siliciumtetrafluoride of tetrafluorsilaan is een organische siliciumverbinding met als brutoformule SiF4.
Bekijken Difluor en Siliciumtetrafluoride
Structuurformule
Een structuurformule is een chemische formule in de vorm van een grafische, tweedimensionale weergave van de structuur en enkele andere belangrijke kenmerken van een molecuul.
Bekijken Difluor en Structuurformule
Waterstoffluoride
Waterstoffluoride, fluorwaterstofzuur of vloeizuur is een zeer corrosief zuur met als brutoformule HF.
Bekijken Difluor en Waterstoffluoride
Xenon
Xenon is een scheikundig element met symbool Xe en atoomnummer 54.
Bekijken Difluor en Xenon
Zwavelzuur
Zwavelzuur – vroeger ook wel vitriool genoemd – is een industrieel belangrijk anorganisch zuur met als brutoformule H2SO4.
Bekijken Difluor en Zwavelzuur
2012
2012 is een jaartal in de christelijke jaartelling.
Bekijken Difluor en 2012
4 juli
4 juli is de 185ste dag van het jaar (186ste dag in een schrikkeljaar) in de gregoriaanse kalender.
Bekijken Difluor en 4 juli
Ook bekend als Fluorgas.