Inhoudsopgave
25 relaties: Atoommodel van Thomson, Axioma, Chemische binding, Covalente binding, Distikstofmonoxide, Edelgasconfiguratie, Elektronegativiteit, Elektronenpaar, Enkelvoudige stof, Gilbert Lewis (scheikundige), Ion (deeltje), Journal of the American Chemical Society, Koolstof, Molecuul, Organische chemie, Peter Atkins, Redoxreactie, Regel van Hund, Resonantie (scheikunde), Singletzuurstof, Valentie-elektron, Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie, Water, Waterstof (element), Zuurstof (element).
Atoommodel van Thomson
Illustratie van het model van Thomson, met negatieve elektronen in een positief geladen bol. Het atoommodel van Thomson is de bijdrage van Joseph John Thomson aan de ontwikkeling van het atoommodel, waarin hij zijn ontdekking van de elektronen in 1897 verwerkte.
Bekijken Lewistheorie en Atoommodel van Thomson
Axioma
Een axioma (of postulaat) is in de wiskunde en de logica, sinds Euclides en Aristoteles, een niet bewezen, maar als grondslag aanvaarde bewering.
Bekijken Lewistheorie en Axioma
Chemische binding
Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof.
Bekijken Lewistheorie en Chemische binding
Covalente binding
Verschillende covalente bindingen Een covalente binding of atoombinding is een chemische binding tussen atomen, waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben.
Bekijken Lewistheorie en Covalente binding
Distikstofmonoxide
Distikstof(mono)oxide, voorheen stikstofoxidule, triviale naam lachgas, is een anorganische verbinding van stikstof en zuurstof met als brutoformule N2O.
Bekijken Lewistheorie en Distikstofmonoxide
Edelgasconfiguratie
Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen van een edelgas hebben.
Bekijken Lewistheorie en Edelgasconfiguratie
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit in het periodiek systeem De elektronegativiteit (EN) of elektronegatieve waarde (ENW) is een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Bekijken Lewistheorie en Elektronegativiteit
Elektronenpaar
Met de term elektronenpaar wordt meestal verwezen naar een paar elektronen in de buitenste schil van een atoom dat niet voor een valentiebinding gebruikt wordt.
Bekijken Lewistheorie en Elektronenpaar
Enkelvoudige stof
Kobalt is een metaal en dus een voorbeeld van een enkelvoudige stof Een enkelvoudige stof is in de scheikunde een stof die bestaat uit atomen van één element.
Bekijken Lewistheorie en Enkelvoudige stof
Gilbert Lewis (scheikundige)
Gilbert Newton Lewis (Weymouth (Massachusetts), 23 oktober 1875 – Berkeley (Californië), 23 maart 1946) was een Amerikaans scheikundige.
Bekijken Lewistheorie en Gilbert Lewis (scheikundige)
Ion (deeltje)
Een elektrondensiteitsplot van het nitraation (NO3−). Een ion (uitspraak met klemtoon op o) is een elektrisch geladen atoom of molecuul, een monoatomisch ion, of een groep atomen met een elektrische lading, een zogeheten polyatomisch ion.
Bekijken Lewistheorie en Ion (deeltje)
Journal of the American Chemical Society
Het Journal of the American Chemical Society is een wetenschappelijk tijdschrift met peer review uitgegeven door de American Chemical Society.
Bekijken Lewistheorie en Journal of the American Chemical Society
Koolstof
Koolstof (Latijn: carbonium) is een scheikundig element met symbool C en atoomnummer 6.
Bekijken Lewistheorie en Koolstof
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Bekijken Lewistheorie en Molecuul
Organische chemie
Organische chemie of koolstofchemie is de tak van de scheikunde die zich bezighoudt met organische verbindingen; dat wil zeggen chemische verbindingen die koolstof- en, bijna altijd, waterstof-atomen bevatten.
Bekijken Lewistheorie en Organische chemie
Peter Atkins
Atkins op het Edinburgh Science Festival in 2014 Peter William Atkins (Amersham, 10 augustus 1940) is een Brits hoogleraar in de scheikunde aan Lincoln College, onderdeel van de Universiteit van Oxford.
Bekijken Lewistheorie en Peter Atkins
Redoxreactie
waterstof waarbij waterstof (reductor) elektronen afstaat en fluor (oxidator) deze opneemt; er ontstaat daarbij waterstoffluoride Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld (elektronenoverdracht).
Bekijken Lewistheorie en Redoxreactie
Regel van Hund
De regel van Hund is een regel in de scheikunde die opgesteld is door Friedrich Hund (1896 - 1997), een Duitse fysicus.
Bekijken Lewistheorie en Regel van Hund
Resonantie (scheikunde)
Chemische resonantieIUPAC Gold Book of mesomerieIUPAC Gold Book is een manier om de elektronendistributie weer te geven bij bepaalde moleculen en samengestelde ionen die niet met behulp van één Lewisstructuurformule beschreven kunnen worden.
Bekijken Lewistheorie en Resonantie (scheikunde)
Singletzuurstof
De drie toestanden van zuurstofgas: links de grondtoestand triplet zuurstof, in het midden de meest stabiele aangeslagen toestand singletzuurstof a¹Δg en rechts de instabiele aangeslagen toestand singletzuurstof b¹Σg+. Singletzuurstof is de gemeenschappelijke naam voor de twee aangeslagen toestanden van dizuurstof.
Bekijken Lewistheorie en Singletzuurstof
Valentie-elektron
tabel met covalenties bij valentie-elektronen en hoe dit wordt aangegeven Een valentie-elektron is een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde elektronenschil, de valentieschil van een atoom bevindt.
Bekijken Lewistheorie en Valentie-elektron
Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
De valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (meestal benoemd als VSEPR-theorie) is een theorie die de geometrie van covalente bindingen verklaart aan de hand van Paulirepulsie tussen valentie-elektronen.
Bekijken Lewistheorie en Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
Water
Water als vaste stof, vloeistof en gas Water (H2O; aqua of aq.; zelden diwaterstofoxide of oxidaan) is de chemische verbinding van twee waterstofatomen en een zuurstofatoom.
Bekijken Lewistheorie en Water
Waterstof (element)
Waterstof is een chemisch element met symbool H (La: Hydrogenium) en atoomnummer 1.
Bekijken Lewistheorie en Waterstof (element)
Zuurstof (element)
Zuurstof is een chemisch element met symbool O (Uit het Latijn: oxygenium) en atoomnummer 8.
Bekijken Lewistheorie en Zuurstof (element)
Ook bekend als Lewisstructuur.