Inhoudsopgave
91 relaties: Activeringsenergie, Alkeen, Anorganische chemie, Aromaticiteit, Atoom, Boltzmannconstante, Botsingstheorie, Carbokation, Carbonylgroep, Chemisch element, Chemisch inert, Chemische binding, Chemische kinetiek, Chemische reactie, Concentratie (oplossing), Constante van Planck, Cyclische verbinding, Delta (letter), Druk (grootheid), Dubbele binding (scheikunde), Edelgasconfiguratie, Elektrische stroom, Elektrofiel, Elektrofiele aromatische substitutie, Elektron, Elektronegativiteit, Elektronenstuwende groep, Elektronenzuigende groep, Endotherm proces, Entropie, Evenwichtsreactie, Exotherm proces, Functionele groep, Fysische organische chemie, Geconjugeerd systeem, Gedelokaliseerd elektron, Halogeen, HSAB-theorie, Hybridisatie (scheikunde), Hydroxide, Inductieve stabilisatie, Intermediair (scheikunde), Ion (deeltje), Irreversibel proces, Katalysator, Koolstof, Kristal (natuurwetenschappen), Kristalstructuur, Kwantumchemie, Kwantummechanica, ... Uitbreiden index (41 meer) »
- Stofeigenschap
Activeringsenergie
right De activeringsenergie (meestal aangeduid als Ea) is de energie die een systeem nodig heeft om een chemische reactie te laten doorgaan.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Activeringsenergie
Alkeen
Structuurformule van but-1-een met aanduiding van de dubbele binding in het blauw. Alkenen of olefinen zijn onverzadigde koolwaterstoffen waarin minstens één paar koolstofatomen verbonden is door een dubbele binding.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Alkeen
Anorganische chemie
Anorganische scheikunde is de tak van de scheikunde die zich bezighoudt met anorganische chemische verbindingen; dat wil zeggen met verbindingen die normaal gesproken geen koolstofatomen bevatten, zoals mineralen, zouten, en metalen, maar ook water.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Anorganische chemie
Aromaticiteit
Resonantiestructuur van benzeen. De dubbele pijl geeft aan dat de twee structuurformules geen afzonderlijke entiteiten vormen en bovendien beide alleen hypothetisch zijn. Alternatieve structuurformule van benzeen, die aangeeft dat de π-elektronen gedelokaliseerd zijn in de ring. Aromaticiteit is in de organische chemie de benaming voor het opmerkelijke fenomeen dat kenmerkend is voor een reeks verbindingen, de aromatische verbindingen of aromaten.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Aromaticiteit
Atoom
Een atoom (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) is het uiterst kleine kenmerkende onderdeel van een chemisch element, bestaande uit een kern en een of meer elektronen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Atoom
Boltzmannconstante
De boltzmannconstante of constante van Boltzmann, weergegeven door k of k_\text, is een natuurkundige constante die zowel het verband aangeeft tussen temperatuur en energie als tussen entropie en waarschijnlijkheid.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Boltzmannconstante
Botsingstheorie
De botsingstheorie is een theorie die kwantitatief verklaart hoe chemische reacties plaatsvinden en waarom verschillende reacties verschillende reactiesnelheden hebben.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Botsingstheorie
Carbokation
Een carbokation is een organisch deeltje met een of meerdere positief geladen koolstofatomen omringd door alkylgroepen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Carbokation
Carbonylgroep
right Een carbonylgroep is een functionele groep die bestaat uit een koolstofatoom dat met een dubbele binding covalent gebonden is aan een zuurstofatoom.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Carbonylgroep
Chemisch element
Een chemisch of scheikundig element is een stof die met scheikundige middelen en methoden niet in andere stoffen opgesplitst kan worden.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Chemisch element
Chemisch inert
Een ''glovebox'' is een ruimte die gevuld wordt met een inert gas, zoals argon, om zeer luchtgevoelige reacties in uit te voeren. Een chemische stof wordt inert (letterlijk: willoos, traag) genoemd als deze niet of nauwelijks reageert met vrijwel alle andere chemicaliën.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Chemisch inert
Chemische binding
Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Chemische binding
Chemische kinetiek
De chemische kinetiek of kinetica is een onderwerp van de fysische chemie, waarin men zich bezighoudt met de beschrijving van de snelheid waarmee een chemische reactie voortgang heeft.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Chemische kinetiek
Chemische reactie
Een chemische reactie is het proces waarbij chemische verbindingen (moleculen) of atomen langs chemische weg worden omgezet in andere verbindingen, door het vormen dan wel breken van chemische bindingen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Chemische reactie
Concentratie (oplossing)
Toenemende concentratie van een kleurstof. De concentratie of sterkte van een oplossing geeft aan hoeveel stof er is opgelost per hoeveelheid oplossing (of oplosmiddel).
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Concentratie (oplossing)
Constante van Planck
De constante van Planck, aangeduid met h, is een natuurkundige constante die voorkomt in alle vergelijkingen van de kwantummechanica.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Constante van Planck
Cyclische verbinding
Een cyclische verbinding is een type chemische verbinding waarin de atomen in het molecule een gesloten systeem vormen, dat meestal een ring wordt genoemd.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Cyclische verbinding
Delta (letter)
De hoofdletter en kleine letter delta. De delta (hoofdletter Δ, kleine letter δ, Grieks δέλτα) is de vierde letter van het Griekse alfabet.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Delta (letter)
Druk (grootheid)
Druk; de drukkracht per oppervlakte waar het op werkt. psi In de natuurkunde is druk de drukkracht per oppervlakte-eenheid.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Druk (grootheid)
Dubbele binding (scheikunde)
Een dubbele binding is een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee gemeenschappelijke elektronenparen (dus in totaal 4 elektronen) betrokken zijn.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Dubbele binding (scheikunde)
Edelgasconfiguratie
Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen van een edelgas hebben.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Edelgasconfiguratie
Elektrische stroom
Elektrische stroom is het transport van elektrische lading.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektrische stroom
Elektrofiel
Een elektrofiel deeltje is een positief geladen ion of het positieve deel van een molecuul met een dipool (al hoeft deze dipool buiten het molecuul niet altijd aanwezig te zijn, zie bv. hexafluor-but-2-yn).
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektrofiel
Elektrofiele aromatische substitutie
De elektrofiele aromatische substitutie of EAS is een organische reactie waarbij een atoom, meestal waterstof, dat aan een aromatische ring gekoppeld is, vervangen wordt door een elektrofiel.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektrofiele aromatische substitutie
Elektron
Het elektron (Oudgrieks:, betekenis: barnsteen dat door wrijving elektrisch geladen werd) is een negatief geladen elementair deeltje, dat gebonden kan zijn, bijvoorbeeld in een atoom, of zich vrij in de ruimte kan bevinden.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektron
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit in het periodiek systeem De elektronegativiteit (EN) of elektronegatieve waarde (ENW) is een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektronegativiteit
Elektronenstuwende groep
Een elektronenstuwende of elektronenduwende groep (kortweg: elektronenstuwer of elektronenduwer) is een substituent, meestal organisch van aard, dat de elektronenwolk rondom een reactiecentrum (het atoom, meestal koolstof, waarop dit substituent is gebonden) zodanig vervormt, dat de elektronen ernaartoe worden geduwd.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektronenstuwende groep
Elektronenzuigende groep
Een elektronenzuigende groep (kortweg: elektronenzuiger) is een substituent, meestal organisch van aard, dat de elektronenwolk rondom een reactiecentrum (het atoom, meestal koolstof, waarop dit substituent is gebonden) zodanig vervormt, dat de elektronen ervan worden weggetrokken.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Elektronenzuigende groep
Endotherm proces
Een endotherm proces is een natuurlijk of kunstmatig proces waarvoor energie nodig is, in de vorm van warmte.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Endotherm proces
Entropie
Smeltende ijsblokjes: een klassiek voorbeeld van toenemende entropie. Entropie (S) is een basisbegrip in de thermodynamica.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Entropie
Evenwichtsreactie
Een evenwichtsreactie is een chemische reactie waarbij zowel een heengaande als een teruggaande reactie met een gelijke snelheid verlopen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Evenwichtsreactie
Exotherm proces
De thermietreactie in de metallurgie is een klassiek voorbeeld van een exotherm proces. Een exotherm of exo-energetisch proces is in de thermodynamica een proces waarbij energie vrijkomt, die vervolgens wordt afgegeven aan de omgeving.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Exotherm proces
Functionele groep
In de organische scheikunde zijn functionele groepen onderdelen van moleculen met een structureel motief, herkenbaar aan de vaste elementen-samenstelling en de covalente bindingen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Functionele groep
Fysische organische chemie
De fysische organische chemie is een wetenschappelijk gebied dat de relatie tussen de structuur en de reactiviteit van organische verbindingen bestudeert.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Fysische organische chemie
Geconjugeerd systeem
p-orbitalen van benzeen. Een geconjugeerd systeem is een systeem van atomen in een organische verbinding met afwisselend enkele bindingen en dubbele bindingen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Geconjugeerd systeem
Gedelokaliseerd elektron
Een gedelokaliseerd elektron is een elektron in een molecuul of een vaste stof dat niet bij een specifiek atoom of een specifieke covalente binding hoort, maar is "uitgesmeerd" over het molecuul.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Gedelokaliseerd elektron
Halogeen
De halogenen (IUPAC-groepsnummer 17, vroeger bekend als VIIa) of zoutvormers uit het periodiek systeem hebben als kenmerk dat hun buitenste schil zeven elektronen bevat.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Halogeen
HSAB-theorie
De HSAB-theorie (Engels: Hard Soft Acid Base Theory), ook bekend als het Pearson zuur-baseconcept, wordt in de chemie gebruikt als de verklaring van de (in)stabiliteit van verbindingen, complexen, en de (on)mogelijkheden van reactiepaden.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en HSAB-theorie
Hybridisatie (scheikunde)
Hybridisatie is het combineren van elektronenorbitalen van een atoom.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Hybridisatie (scheikunde)
Hydroxide
Een hydroxide is in de scheikunde een anorganische samengestelde stof en een verbinding van een metaalion (Mn+) met één of meer hydroxide-ionen die.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Hydroxide
Inductieve stabilisatie
In de scheikunde is inductieve stabilisatie of het inductieve effect een experimenteel vastgesteld effect waarbij ladingen doorgegeven worden door een opeenvolging van atomen middels elektrostatische inductie.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Inductieve stabilisatie
Intermediair (scheikunde)
Een intermediair in de vooral (organische) chemie is een energierijke rangschikking van atomen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Intermediair (scheikunde)
Ion (deeltje)
Een elektrondensiteitsplot van het nitraation (NO3−). Een ion (uitspraak met klemtoon op o) is een elektrisch geladen atoom of molecuul, een monoatomisch ion, of een groep atomen met een elektrische lading, een zogeheten polyatomisch ion.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Ion (deeltje)
Irreversibel proces
Tekeningenserie uit ''Max und Moritz'', waarin twee jongetjes in stukjes worden vermalen. Hoewel de stukjes, onwaarschijnlijk genoeg, in de vorm van de jongetjes komen te liggen, eten eenden daarna de stukjes op. Het proces is irreversibel, omdat uit de opgegeten stukjes geen nieuwe jongetjes gevormd kunnen worden.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Irreversibel proces
Katalysator
De werking van een katalysator schematisch voorgesteld. Doordat tussenproducten worden gevormd, is de activeringsenergie lager en verloopt de reactie sneller. Een katalysator is in de scheikunde een stof die de snelheid van een specifieke chemische reactie beïnvloedt zonder zelf verbruikt te worden.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Katalysator
Koolstof
Koolstof (Latijn: carbonium) is een scheikundig element met symbool C en atoomnummer 6.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Koolstof
Kristal (natuurwetenschappen)
Kristal van amethist-kwarts Schematisch overzicht van de ordening van atomen in kristallijne, polykristallijne en amorfe materie. Een kristal is een hoeveelheid periodiek gerangschikte atomen of moleculen, en dit zowel in twee als in drie dimensies.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Kristal (natuurwetenschappen)
Kristalstructuur
ionen bestaat, spreekt men van een ionrooster. Veel vaste stoffen hebben een kristalstructuur of kristalrooster.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Kristalstructuur
Kwantumchemie
De kwantumchemie is het deelgebied van de natuurkunde en de theoretische scheikunde dat tracht chemische verschijnselen zoals chemische binding en katalyse te beschrijven met behulp van de kwantummechanica.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Kwantumchemie
Kwantummechanica
Brussel. Kwantummechanica is een natuurkundige theorie die het gedrag van materie en energie met interacties van kwanta op atomaire en subatomaire schaal beschrijft.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Kwantummechanica
Meisenheimercomplex
Een Meisenheimercomplex of Jackson-Meisenheimercomplex (ook aangeduid als Meisenheimeradduct) is in de organische chemie een adduct dat gevormd wordt tussen een aromatische verbinding met één of meerdere elektronenzuigende groepen en een nucleofiel.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Meisenheimercomplex
Mesomeereffect
Het mesomeereffect is in de scheikunde een begrip dat enkele eigenschappen van substituenten of functionele groepen in hoofdzakelijk organische verbindingen beschrijft.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Mesomeereffect
Methaan
Methaan (CH4) is de eenvoudigste koolwaterstof en behoort tot de groep der alkanen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Methaan
Moleculair orbitaal
Het moleculaire orbitaal is het orbitaal dat gevormd wordt door vervorming en overlapping van oorspronkelijke atoomorbitalen van naburige atomen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Moleculair orbitaal
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Molecuul
Molecuulorbitaaltheorie
Molecuulorbitalen van butadieen De molecuulorbitaaltheorie (MO-theorie of MOT) is ontstaan uit het kwantummechanisch atoommodel en bekijkt een molecuul als een geheel, dit in tegenstelling tot de valentiebindingstheorie (VB) en de Lewistheorie.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Molecuulorbitaaltheorie
Natrium
vlamtest laat duidelijk de geëmitteerde fotonen zien in het golflengtegebied tussen 588,9950 en 589,5924 nanometer. Natrium is een chemisch element met symbool Na en atoomnummer 11.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Natrium
Neon (element)
Het oranje licht van een neon-buis Neon is een chemisch element met symbool Ne en atoomnummer 10.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Neon (element)
Nucleofiel
Een nucleofiel deeltje is een negatief ion of het negatieve deel van een dipool-molecuul, met een niet-bindend of vrij elektronenpaar dat makkelijk kan reageren met een elektrofiel deeltje.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Nucleofiel
Octetregel
De octetregel is een eenvoudige vuistregel binnen de scheikunde die zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas, de zogenaamde octetstructuur.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Octetregel
Orbitaal
Orbitalen Een orbitaal is in de kwantummechanica het gebied rondom een atoomkern waarin elektronen met een bepaalde energie zich met 90% waarschijnlijkheid bevinden.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Orbitaal
Organische chemie
Organische chemie of koolstofchemie is de tak van de scheikunde die zich bezighoudt met organische verbindingen; dat wil zeggen chemische verbindingen die koolstof- en, bijna altijd, waterstof-atomen bevatten.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Organische chemie
Organische verbinding
Het aminozuur isoleucine (C6H13NO2) is een goed voorbeeld van een organische verbinding. Koolstofatomen zijn zwart, waterstof is grijs, zuurstof rood, en stikstof blauw. Een organische verbinding of organische stof, is een moleculaire chemische verbinding die in ieder geval één koolstof-atoom bevat, en meestal meerdere koolstofatomen, die via een covalente binding aan elkaar zijn geschakeld tot een koolstofketen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Organische verbinding
Oxidator
GHS-etikettering Symbool voor oxiderend in de verouderde WMS-etikettering Een oxidator of elektronenacceptor is een chemische stof die in een chemische reactie elektronen kan opnemen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Oxidator
PH
De pH is een maat voor de zuurgraad (ook wel zuurtegraad) van een waterige oplossing.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en PH
Polarisatie (elektriciteit)
In de elektrostatica betekent polarisatie het ontstaan van een elektrisch veld ten gevolge van een potentiaalverschil.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Polarisatie (elektriciteit)
Polarisatie-effect
Het polarisatie-effect is het fysische effect bij organische verbindingen dat veroorzaakt wordt door de aanwezigheid van bepaalde substituenten op een koolstofketen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Polarisatie-effect
Potentiële energie
De wagentjes in een achtbaan bereiken hun maximale potentiële energie op de top, vlak voor zij zich naar beneden storten. De wrijving buiten beschouwing latend, is eenmaal beneden alle potentiële energie van het wagentje omgezet in kinetische energie In de natuurkunde is de potentiële energie de arbeid die een voorwerp in staat is (.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Potentiële energie
Reactief intermediair
Een reactief intermediair is een fundamenteel begrip in de organische en anorganische chemie.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Reactief intermediair
Reactiemechanisme
Het reactiemechanisme van een chemische reactie is het hoe-en-waarom van het verlopen van een bepaalde reactie onder bepaalde condities.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Reactiemechanisme
Reactiesnelheid (scheikunde)
Het roesten van ijzer is een thermodynamisch spontaan, maar kinetisch traag proces. De reactiesnelheid is een grootheid in de fysische chemie (meer bepaald in de chemische kinetiek) die weergeeft hoe snel een reactie doorgaat, met name hoe snel de reagentia worden omgezet tot producten en hoe snel het chemisch evenwicht wordt bereikt.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Reactiesnelheid (scheikunde)
Reactiesnelheidsconstante
De reactiesnelheidsconstante is een voor een welbepaalde chemische reactie constante waarde, die een maat is voor de reactiesnelheid ervan.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Reactiesnelheidsconstante
Reductor
Een reductor of elektronendonor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen afstaat aan een oxidator.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Reductor
Samengestelde stof
Water is een onder standaardomstandigheden vloeibare samengestelde stof, opgebouwd uit waterstof- en zuurstofatomen Pyriet is een minerale samengestelde stof, opgebouwd uit ijzer- en zwavelionen Een samengestelde stof of chemische verbinding is een stof die wordt gevormd door de chemische binding tussen de atomen van twee of meer chemische elementen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Samengestelde stof
Scheikunde
Biochemisch laboratorium Flessen met chemicaliën Scheikunde of chemie is de natuurwetenschap die zich richt op de studie van samenstelling en opbouw van stoffen, de chemische veranderingen die plaatsvinden onder bepaalde omstandigheden, en de wetmatigheden die daaruit te destilleren zijn.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Scheikunde
Snelheid
Snelheid is de mate van verandering per tijdseenheid.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Snelheid
Straling
gamma- en bètastraling meet 0,96 microSievert/uur (μSv/h). 2010 Straling kan elektromagnetische straling en deeltjesstraling zijn.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Straling
Temperatuur
Thermische vibraties van een molecuul. Hoe hoger de temperatuur, hoe heviger de trillingen. Temperatuur of warmtegraad is een begrip dat aanduidt hoe warm of koud iets is.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Temperatuur
Thermodynamica
Thermodynamica (Oudgrieks thermos (θερμός), warm, en dunamis (δύναμις), kracht), of warmteleer is het onderdeel van de natuurkunde dat de interacties bestudeert tussen grote verzamelingen van deeltjes op een macroscopisch niveau.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Thermodynamica
Toestandsfunctie
Een toestandsfunctie is een functie van een of meer variabelen die een grote rol speelt in de thermodynamica.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Toestandsfunctie
Trifluormethylgroep
Trifluoromethylgroep De trifluoromethylgroep is een functionele groep in de organische chemie met als algemene brutoformule CF3.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Trifluormethylgroep
Tweede wet van de thermodynamica
Schema voor een warmtemachine: warmte Q stroomt van reservoir 1 met temperatuur T_1 naar het koudere reservoir 2 met temperatuur T_2, en een warmtemotor kan hiermee arbeid W leveren. De tweede wet van de thermodynamica, ook wel Tweede Hoofdwet genoemd, is een fundamentele wetmatigheid gebaseerd op de volgende elementaire macroscopische waarnemingen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Tweede wet van de thermodynamica
Valentie-elektron
tabel met covalenties bij valentie-elektronen en hoe dit wordt aangegeven Een valentie-elektron is een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde elektronenschil, de valentieschil van een atoom bevindt.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Valentie-elektron
Valentiebindingstheorie
In de scheikunde verklaart de valentiebindingstheorie de aard van een chemische binding in een molecuul in termen van valenties.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Valentiebindingstheorie
Vaste stof
Water in vaste vorm Vaste stof is materie die zich in de vaste aggregatietoestand bevindt.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Vaste stof
Vrij elektronenpaar
Een vrij elektronenpaar is een paar van valentie-elektronen dat niet betrokken is in een chemische binding.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Vrij elektronenpaar
Vrije energie
Bij de omzetting van energie in mechanische arbeid gaat er altijd energie "verloren" in de vorm van warmte (b.v. als gevolg van wrijving).
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Vrije energie
Water
Water als vaste stof, vloeistof en gas Water (H2O; aqua of aq.; zelden diwaterstofoxide of oxidaan) is de chemische verbinding van twee waterstofatomen en een zuurstofatoom.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Water
Waterstof (element)
Waterstof is een chemisch element met symbool H (La: Hydrogenium) en atoomnummer 1.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Waterstof (element)
Wet van Coulomb
De wet van Coulomb, genoemd naar de Franse natuurkundige Charles-Augustin de Coulomb, beschrijft de kracht die twee elektrische puntladingen op elkaar uitoefenen.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Wet van Coulomb
Zuurstof (element)
Zuurstof is een chemisch element met symbool O (Uit het Latijn: oxygenium) en atoomnummer 8.
Bekijken Reactiviteit (scheikunde) en Zuurstof (element)
Zie ook
Stofeigenschap
- Adhesie
- Amfifiel
- Amfoteer
- Atoommassa
- Atoomnummer
- Chemisch inert
- Chemische stofeigenschap
- Covalente straal
- Damp
- Elektrische lading
- Elektronegativiteit
- Elektronenaffiniteit
- Elektronenconfiguratie
- Energieniveau
- Geluidssnelheid
- Hydrofiel
- Hydrofoob
- Hygroscopisch
- Ionisatiepotentiaal
- Kookpuntsverhoging
- Kristalstructuur
- Kritische relatieve vochtigheid
- Lijst van materiaaleigenschappen
- Lipofiel
- Mengbaarheid
- Metastabiliteit
- Molaliteit
- Ontbindingstemperatuur
- Ontvlambaar
- Oplosbaarheid
- Oxidatietoestand
- Oxidator
- Polarisatie (scheikunde)
- Pyrofore stof
- Reactiviteit (scheikunde)
- Relatieve aanwezigheid
- Rookpunt
- Specifieke rotatie
- Tripelpunt (natuurkunde)
- Valentie (scheikunde)
- Vanderwaalsstraal
- Vlampunt
- Vloeipunt
- Vluchtigheid (stof)
- Vriespuntsdaling
- Vuurvast materiaal
- Waterige oplossing
- Watervrij
Ook bekend als Chemische reactiviteit.