Snellere toegang dan browser!Overeenkomsten tussen Fase (stof) en Warmte
Fase (stof) en Warmte hebben 11 dingen gemeen (in Unionpedia): Aggregatietoestand, Condensatie, Energie, Faseovergang, Mol (eenheid), Molecuul, Smelten (faseovergang), Smeltwarmte, Temperatuur, Thermodynamisch evenwicht, Verdampingswarmte.
Aggregatietoestand
De aggregatietoestand is de - zintuiglijk, bijvoorbeeld met het blote oog, waarneembare - verschijningsvorm van een gegeven hoeveelheid materie.
Aggregatietoestand en Fase (stof) · Aggregatietoestand en Warmte ·
Condensatie
Condensatie van water op een koude fles Stoommachine van Newcomen, in de encyclopédie Meyers van 1890 De eerste foto van de baan van een positron in een nevelvat. De baan is zichtbaar als een gebogen lijn, in het midden is een loden plaat zichtbaar. Condensatie is de faseovergang van gas- of damp-vorm naar vloeistof en is het tegenovergestelde van verdampen.
Condensatie en Fase (stof) · Condensatie en Warmte ·
Energie
inwendig Potentiële-, kinetische- en vervormingsenergie worden achtereenvolgens in elkaar omgezet Energie is een fundamentele natuurkundige grootheid, dat is een meetbare eigenschap van een natuurkundig verschijnsel.
Energie en Fase (stof) · Energie en Warmte ·
Faseovergang
Faseovergangen tussen een gasvormige, vloeibare, en vaste fase. G staat voor gasvormig, L voor vloeibaar en S voor vast. Een faseovergang, fasetransitie of fasetransformatie is, in de thermodynamica, de overgang van de ene fase van een stof naar een andere fase.
Fase (stof) en Faseovergang · Faseovergang en Warmte ·
Mol (eenheid)
De mol (meervoud molen) is een van de zeven basiseenheden in het SI-stelsel, het Internationaal Stelsel van Eenheden.
Fase (stof) en Mol (eenheid) · Mol (eenheid) en Warmte ·
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Fase (stof) en Molecuul · Molecuul en Warmte ·
Smelten (faseovergang)
Smelten van ijsblokjes faseovergangen Smelten is het natuurkundig proces waarbij materie de vaste aggregatietoestand verruilt voor de vloeibare aggregatietoestand.
Fase (stof) en Smelten (faseovergang) · Smelten (faseovergang) en Warmte ·
Smeltwarmte
Verdampings- en smeltenthalpie van verschillende stoffen in functie van het kookpunt of smeltpunt. Deze gegevens illustreren respectievelijk de regel van Trouton en de regel van Richards. De smeltwarmte is de hoeveelheid warmte die nodig is om een bepaalde hoeveelheid stof (meestal een mol) van een kristallijne vaste stof in een vloeistof te doen overgaan.
Fase (stof) en Smeltwarmte · Smeltwarmte en Warmte ·
Temperatuur
Thermische vibraties van een molecuul. Hoe hoger de temperatuur, hoe heviger de trillingen. Temperatuur of warmtegraad is een begrip dat aanduidt hoe warm of koud iets is.
Fase (stof) en Temperatuur · Temperatuur en Warmte ·
Thermodynamisch evenwicht
Een thermodynamisch evenwicht is een toestand waarin een thermodynamisch systeem zowel een thermisch als een mechanisch evenwicht en een evenwichtsreactie bezit.
Fase (stof) en Thermodynamisch evenwicht · Thermodynamisch evenwicht en Warmte ·
Verdampingswarmte
Verdampingswarmte van benzeen, aceton, methanol en water in functie van de temperatuur. Bij de kritische temperatuur is de verdampingswaarde nul. De verdampingswarmte (ook soortelijke verdampingswarmte) is de hoeveelheid warmte die nodig is om een massa-eenheid stof van een gecondenseerde toestand (vast, vloeibaar) in een gas om te zetten.
Fase (stof) en Verdampingswarmte · Verdampingswarmte en Warmte ·
De bovenstaande lijst antwoord op de volgende vragen
- In wat lijkt op Fase (stof) en Warmte
- Wat het gemeen heeft Fase (stof) en Warmte
- Overeenkomsten tussen Fase (stof) en Warmte
Vergelijking tussen Fase (stof) en Warmte
Fase (stof) heeft 96 relaties, terwijl de Warmte heeft 43. Zoals ze gemeen hebben 11, de Jaccard-index is 7.91% = 11 / (96 + 43).
Referenties
Dit artikel toont de relatie tussen Fase (stof) en Warmte. Om toegang te krijgen tot elk artikel waarvan de informatie werd gehaald, kunt u terecht op:
