Inhoudsopgave
58 relaties: Aggregatietoestand, Apolaire verbinding, Atoom, Binas (boek), Bindingsenthalpie, Bindingsorde, Chemische energie, Chemische reactie, Chemische stofeigenschap, Cohesie (natuurkunde), Covalente binding, Deeltjesfysica, Dipool-dipoolinteractie, Dissociatie (scheikunde), Elektronegativiteit, Endotherm proces, Enthalpie, Exotherm proces, Hybridisatie (scheikunde), Hydraat, Hydratatie, Intermoleculaire krachten, Intramoleculaire krachten, Ion (deeltje), Ionaire binding, Koper(II)sulfaat, Kracht, Kristalstructuur, Kristalwater, Lewistheorie, Londonkracht, Metaal, Metaalbinding, Molecuul, Molecuulorbitaaltheorie, Natriumsulfaat, Natuurkunde, Ontledingsreactie, Orbitaal, Polaire verbinding, Polyatomisch ion, Roosterenthalpie, Scheikunde, Smeltwarmte, Stof (scheikunde), Val (eenheid), Valentie-elektron, Valentiebindingstheorie, Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie, Vanderwaalskrachten, ... Uitbreiden index (8 meer) »
Aggregatietoestand
De aggregatietoestand is de - zintuiglijk, bijvoorbeeld met het blote oog, waarneembare - verschijningsvorm van een gegeven hoeveelheid materie.
Bekijken Chemische binding en Aggregatietoestand
Apolaire verbinding
tetraëdische geometrie) zodat er geen dipoolmoment ontstaat Een apolaire verbinding is een molecuul bestaand uit een chemische binding waarin de elektronen zodanig verdeeld zijn, dat het zwaartepunt van hun negatieve lading samenvalt met het zwaartepunt van de positieve lading.
Bekijken Chemische binding en Apolaire verbinding
Atoom
Een atoom (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) is het uiterst kleine kenmerkende onderdeel van een chemisch element, bestaande uit een kern en een of meer elektronen.
Bekijken Chemische binding en Atoom
Binas (boek)
Binas, BINAS of BiNaS (Biologie Natuurkunde Scheikunde) is de titel van een informatieboek dat gebruikt wordt voor het voortgezet onderwijs in de natuurwetenschappen.
Bekijken Chemische binding en Binas (boek)
Bindingsenthalpie
De bindingsenthalpie is de enthalpieverandering bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen.
Bekijken Chemische binding en Bindingsenthalpie
Bindingsorde
De bindingsorde (B.O.) van een chemische binding geeft weer hoeveel bindingen er aanwezig zijn tussen 2 bindende atomen.
Bekijken Chemische binding en Bindingsorde
Chemische energie
Chemische energie is de totale energie-inhoud van een stof.
Bekijken Chemische binding en Chemische energie
Chemische reactie
Een chemische reactie is het proces waarbij chemische verbindingen (moleculen) of atomen langs chemische weg worden omgezet in andere verbindingen, door het vormen dan wel breken van chemische bindingen.
Bekijken Chemische binding en Chemische reactie
Chemische stofeigenschap
Een chemische stofeigenschap is een chemische eigenschap, die eigen is aan een bepaald materiaal of bepaalde stof.
Bekijken Chemische binding en Chemische stofeigenschap
Cohesie (natuurkunde)
Cohesie (van het Latijnse com.
Bekijken Chemische binding en Cohesie (natuurkunde)
Covalente binding
Verschillende covalente bindingen Een covalente binding of atoombinding is een chemische binding tussen atomen, waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben.
Bekijken Chemische binding en Covalente binding
Deeltjesfysica
De installatie van de Large Hadron Collider van het CERN De deeltjesfysica is een tak van de natuurkunde of fysica die subatomaire deeltjes bestudeert waaruit alle materie en straling bestaat.
Bekijken Chemische binding en Deeltjesfysica
Dipool-dipoolinteractie
Dipool-dipoolinteracties of keesomkrachten (genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Willem Keesom) zijn sterke intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen) die ontstaan uit de aantrekking tussen moleculen met een permanent dipoolmoment (zogenaamde polaire verbindingen).
Bekijken Chemische binding en Dipool-dipoolinteractie
Dissociatie (scheikunde)
Dissociatie is in de biochemie en de scheikunde een proces waarbij een groter deeltje in twee of meer kleinere uit elkaar valt.
Bekijken Chemische binding en Dissociatie (scheikunde)
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit in het periodiek systeem De elektronegativiteit (EN) of elektronegatieve waarde (ENW) is een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Bekijken Chemische binding en Elektronegativiteit
Endotherm proces
Een endotherm proces is een natuurlijk of kunstmatig proces waarvoor energie nodig is, in de vorm van warmte.
Bekijken Chemische binding en Endotherm proces
Enthalpie
Enthalpie, aangeduid met het symbool H, is een grootheid uit de thermodynamica.
Bekijken Chemische binding en Enthalpie
Exotherm proces
De thermietreactie in de metallurgie is een klassiek voorbeeld van een exotherm proces. Een exotherm of exo-energetisch proces is in de thermodynamica een proces waarbij energie vrijkomt, die vervolgens wordt afgegeven aan de omgeving.
Bekijken Chemische binding en Exotherm proces
Hybridisatie (scheikunde)
Hybridisatie is het combineren van elektronenorbitalen van een atoom.
Bekijken Chemische binding en Hybridisatie (scheikunde)
Hydraat
Brandend methaanhydraat Een hydraat is een stof waarin water in sterke binding opgenomen is.
Bekijken Chemische binding en Hydraat
Hydratatie
Hydratatie is het al of niet moedwillig toevoegen van water aan een bepaalde chemische stof.
Bekijken Chemische binding en Hydratatie
Intermoleculaire krachten
Aantrekkingskracht tussen twee moleculen waterstofchloride. In de natuur- en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen.
Bekijken Chemische binding en Intermoleculaire krachten
Intramoleculaire krachten
Intramoleculaire krachten zijn de krachten die atomen en subatomaire deeltjes op elkaar uitoefenen binnen een molecuul.
Bekijken Chemische binding en Intramoleculaire krachten
Ion (deeltje)
Een elektrondensiteitsplot van het nitraation (NO3−). Een ion (uitspraak met klemtoon op o) is een elektrisch geladen atoom of molecuul, een monoatomisch ion, of een groep atomen met een elektrische lading, een zogeheten polyatomisch ion.
Bekijken Chemische binding en Ion (deeltje)
Ionaire binding
Een ion(aire)- of ionenbinding (ook wel elektrovalente of heteropolaire binding) is een chemische binding die ontstaat door de elektrostatische aantrekking tussen ionen: respectievelijk positief en negatief geladen atomen (of moleculen in het geval van polyatomische ionen).
Bekijken Chemische binding en Ionaire binding
Koper(II)sulfaat
Koper(II)sulfaat is het koperzout van zwavelzuur.
Bekijken Chemische binding en Koper(II)sulfaat
Kracht
Enkele voorbeelden van optredende krachten. Een kracht is een natuurkundige grootheid die een voorwerp van vorm of van snelheid kan doen veranderen.
Bekijken Chemische binding en Kracht
Kristalstructuur
ionen bestaat, spreekt men van een ionrooster. Veel vaste stoffen hebben een kristalstructuur of kristalrooster.
Bekijken Chemische binding en Kristalstructuur
Kristalwater
Kristalwater is water dat als ligand is opgenomen in het kristalrooster van een chemische stof.
Bekijken Chemische binding en Kristalwater
Lewistheorie
De lewistheorie is een van de oudste theorieën over chemische binding.
Bekijken Chemische binding en Lewistheorie
Londonkracht
Londonkrachten, vernoemd naar de Duitse natuurkundige Fritz London (1900-1954), zijn intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen) die ontstaan uit de aantrekkende krachten tussen tijdelijke dipolen in anders apolaire moleculen.
Bekijken Chemische binding en Londonkracht
Metaal
halogenen en edelgassen zijn Gloeiend heet metaal In de scheikunde is een metaal een van de 62 scheikundig elementen uit een van de volgende reeksen in het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Chemische binding en Metaal
Metaalbinding
Metaalbinding is een vorm van binding tussen atomen (eigenlijk ionen) van zwak elektronegatieve (.
Bekijken Chemische binding en Metaalbinding
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Bekijken Chemische binding en Molecuul
Molecuulorbitaaltheorie
Molecuulorbitalen van butadieen De molecuulorbitaaltheorie (MO-theorie of MOT) is ontstaan uit het kwantummechanisch atoommodel en bekijkt een molecuul als een geheel, dit in tegenstelling tot de valentiebindingstheorie (VB) en de Lewistheorie.
Bekijken Chemische binding en Molecuulorbitaaltheorie
Natriumsulfaat
Natriumsulfaat, ook wel aangeduid als glauberzout of wonderzout, is een wit kristallijn zout met als brutoformule Na2SO4.
Bekijken Chemische binding en Natriumsulfaat
Natuurkunde
natuurkundige verschijnselen Natuurkunde of fysica is de wetenschap die de algemene eigenschappen van materie, straling en energie bestudeert, evenals het gedrag ervan in de ruimte en de tijd.
Bekijken Chemische binding en Natuurkunde
Ontledingsreactie
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij de chemische binding van een stof wordt verbroken, waardoor deze stof overgaat in twee of meer andere stoffen.
Bekijken Chemische binding en Ontledingsreactie
Orbitaal
Orbitalen Een orbitaal is in de kwantummechanica het gebied rondom een atoomkern waarin elektronen met een bepaalde energie zich met 90% waarschijnlijkheid bevinden.
Bekijken Chemische binding en Orbitaal
Polaire verbinding
Een voorbeeld van een polaire verbinding: water. Rood stelt de negatieve lading voor, het blauwe deel de positieve lading. Een polaire verbinding is een molecuul dat bestaat uit een chemische binding met een zodanige verdeling van de elektronen, dat het centrum van de negatieve ladingen niet samenvalt met dat van de positieve ladingen.
Bekijken Chemische binding en Polaire verbinding
Polyatomisch ion
Een polyatomisch ion (poly is Grieks voor veel) ook bekend als moleculair ion, is een geladen chemische verbinding: een ion dat wordt gevormd door de covalente binding tussen minstens twee atomen, afkomstig van meestal verschillende atoomsoorten.
Bekijken Chemische binding en Polyatomisch ion
Roosterenthalpie
Natriumchloride kristalrooster De roosterenthalpie is de verandering van enthalpie die optreedt ten gevolge van de vorming van een zuiver ionaire binding bij de vorming van een zoutkristal uit zijn losse ionen.
Bekijken Chemische binding en Roosterenthalpie
Scheikunde
Biochemisch laboratorium Flessen met chemicaliën Scheikunde of chemie is de natuurwetenschap die zich richt op de studie van samenstelling en opbouw van stoffen, de chemische veranderingen die plaatsvinden onder bepaalde omstandigheden, en de wetmatigheden die daaruit te destilleren zijn.
Bekijken Chemische binding en Scheikunde
Smeltwarmte
Verdampings- en smeltenthalpie van verschillende stoffen in functie van het kookpunt of smeltpunt. Deze gegevens illustreren respectievelijk de regel van Trouton en de regel van Richards. De smeltwarmte is de hoeveelheid warmte die nodig is om een bepaalde hoeveelheid stof (meestal een mol) van een kristallijne vaste stof in een vloeistof te doen overgaan.
Bekijken Chemische binding en Smeltwarmte
Stof (scheikunde)
gasvormig) van dezelfde stof Een stof is in de scheikunde een vorm van materie die een gelijke chemische samenstelling heeft, een chemisch zuivere stof.
Bekijken Chemische binding en Stof (scheikunde)
Val (eenheid)
De val of equivalent is een vrij gebruikelijke meeteenheid, die aangeeft in welke mate een stof bindingen kan aangaan met andere stoffen.
Bekijken Chemische binding en Val (eenheid)
Valentie-elektron
tabel met covalenties bij valentie-elektronen en hoe dit wordt aangegeven Een valentie-elektron is een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde elektronenschil, de valentieschil van een atoom bevindt.
Bekijken Chemische binding en Valentie-elektron
Valentiebindingstheorie
In de scheikunde verklaart de valentiebindingstheorie de aard van een chemische binding in een molecuul in termen van valenties.
Bekijken Chemische binding en Valentiebindingstheorie
Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
De valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (meestal benoemd als VSEPR-theorie) is een theorie die de geometrie van covalente bindingen verklaart aan de hand van Paulirepulsie tussen valentie-elektronen.
Bekijken Chemische binding en Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
Vanderwaalskrachten
Vanderwaalskrachten zijn relatief zwakke elektromagnetische krachten tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals.
Bekijken Chemische binding en Vanderwaalskrachten
Vaste stof
Water in vaste vorm Vaste stof is materie die zich in de vaste aggregatietoestand bevindt.
Bekijken Chemische binding en Vaste stof
Verdampingswarmte
Verdampingswarmte van benzeen, aceton, methanol en water in functie van de temperatuur. Bij de kritische temperatuur is de verdampingswaarde nul. De verdampingswarmte (ook soortelijke verdampingswarmte) is de hoeveelheid warmte die nodig is om een massa-eenheid stof van een gecondenseerde toestand (vast, vloeibaar) in een gas om te zetten.
Bekijken Chemische binding en Verdampingswarmte
Vloeistof
De vorming van een sferische druppel water is het natuurlijke gevolg van de hoge oppervlaktespanning van deze vloeistof. Vloeistof is een van de aggregatietoestanden waarin materie kan voorkomen.
Bekijken Chemische binding en Vloeistof
Water
Water als vaste stof, vloeistof en gas Water (H2O; aqua of aq.; zelden diwaterstofoxide of oxidaan) is de chemische verbinding van twee waterstofatomen en een zuurstofatoom.
Bekijken Chemische binding en Water
Waterstofbrug
Waterstofbruggen in water(aangegeven met zwarte streepjes) Een waterstofbrug is een polaire, niet-covalente binding tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig waterstofatoom, gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom.
Bekijken Chemische binding en Waterstofbrug
Wet van Coulomb
De wet van Coulomb, genoemd naar de Franse natuurkundige Charles-Augustin de Coulomb, beschrijft de kracht die twee elektrische puntladingen op elkaar uitoefenen.
Bekijken Chemische binding en Wet van Coulomb
Zouten
Een zout is een samengestelde stof die wordt gevormd door een ionbinding, een chemische binding tussen positieve en negatieve ionen.
Bekijken Chemische binding en Zouten
Zuurstof (element)
Zuurstof is een chemisch element met symbool O (Uit het Latijn: oxygenium) en atoomnummer 8.
Bekijken Chemische binding en Zuurstof (element)
Ook bekend als Binding (chemie), Binding (scheikunde), Bindingstype, Scheikundige binding.