We werken aan het herstellen van de Unionpedia-app in de Google Play Store
🌟We hebben ons ontwerp vereenvoudigd voor betere navigatie!
Instagram Facebook X LinkedIn

Chemische potentiaal en Wet van Henry

Snelkoppelingen: Verschillen, Overeenkomsten, Jaccard Similarity Coëfficiënt, Referenties.

Verschil tussen Chemische potentiaal en Wet van Henry

Chemische potentiaal vs. Wet van Henry

De chemische potentiaal van een bestanddeel in een systeem is de toename in energie die zou optreden als men aan een systeem een eenheid van dat bestanddeel zou toevoegen, bij gelijkblijvende temperatuur en druk. De wet van Henry is een scheikundige wet, vernoemd naar de Engelse wetenschapper William Henry (1775-1836), die betrekking heeft op de evenwichtsituatie van een vloeibaar oplosmiddel dat in contact staat met een gas, zodat gasmoleculen oplossen in het oplosmiddel.

Overeenkomsten tussen Chemische potentiaal en Wet van Henry

Chemische potentiaal en Wet van Henry hebben 1 ding gemeen hebben (in Unionpedia): Wet van Raoult.

Wet van Raoult

Dampspanning van een binair mengsel dat de wet van Raoult volgt. De zwarte lijn geeft de totale dampdruk weer als functie van de molfractie van component B, en de twee groene rechten geven de partieeldrukken weer van de twee componenten. De wet van Raoult, genoemd naar de Franse scheikundige François-Marie Raoult (1830-1901), stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component i in de gasfase gelijk is aan de molfractie (molaire breuk) van component i in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning.

Chemische potentiaal en Wet van Raoult · Wet van Henry en Wet van Raoult · Bekijk meer »

De bovenstaande lijst antwoord op de volgende vragen

Vergelijking tussen Chemische potentiaal en Wet van Henry

Chemische potentiaal heeft 21 relaties, terwijl de Wet van Henry heeft 18. Zoals ze gemeen hebben 1, de Jaccard-index is 2.56% = 1 / (21 + 18).

Referenties

Dit artikel toont de relatie tussen Chemische potentiaal en Wet van Henry. Om toegang te krijgen tot elk artikel waarvan de informatie werd gehaald, kunt u terecht op: