Snellere toegang dan browser!
36 relaties: Alcohol (stofklasse), Alkeen, Alkyn, Ammonium, Apolaire verbinding, Atoom, Bindingsenergie, Bindingsenthalpie, Chemische binding, Dizuurstof, Donor-acceptorbinding, Drievoudige binding, Dubbele binding (scheikunde), Elektronegativiteit, Elektronenpaar, Enkelvoudige binding, Hexacyanoferraat, Lewistheorie, Linus Pauling, Molecuul, Molecuulorbitaaltheorie, Niet-metaal, Organische chemie, Oxonium, Pi-binding, Polaire verbinding, Polyatomisch ion, Proton (deeltje), Sigma-binding, Valentiebindingstheorie, Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie, Viervoudige binding, Vijfvoudige binding, Water, Waterstofchloriet, Zesvoudige binding.
Alcohol (stofklasse)
Een alcohol of ook wel alkanol en vroeger carbinol genoemd, is in de scheikunde een organische verbinding met een hydroxylgroep (-OH) gebonden met organische koolstofketen (een aryl- of alkylgroep).
Nieuw!!: Covalente binding en Alcohol (stofklasse) · Bekijk meer »
Alkeen
Structuurformule van but-1-een met aanduiding van de dubbele binding in het blauw. Alkenen of olefinen zijn onverzadigde koolwaterstoffen waarin minstens één paar koolstofatomen verbonden is door een dubbele binding.
Nieuw!!: Covalente binding en Alkeen · Bekijk meer »
Alkyn
Ethyn (ook wel acetyleen genoemd) is het meest eenvoudige alkyn. Structuurformules van enkele alkynen: ethyn, but-1-yn, but-2-yn en de algemene structuurformule van een eindstandig lineair alkyn. Alkynen zijn onverzadigde koolwaterstoffen waarin ten minste een paar koolstofatomen verbonden is door een drievoudige binding.
Nieuw!!: Covalente binding en Alkyn · Bekijk meer »
Ammonium
Ammonium, ofwel NH4. Ammonium is een eenwaardig polyatomisch kation met samenstelling NH4+.
Nieuw!!: Covalente binding en Ammonium · Bekijk meer »
Apolaire verbinding
tetraëdische geometrie) zodat er geen dipoolmoment ontstaat Een apolaire verbinding is een molecuul bestaand uit een chemische binding waarin de elektronen zodanig verdeeld zijn, dat het zwaartepunt van hun negatieve lading samenvalt met het zwaartepunt van de positieve lading.
Nieuw!!: Covalente binding en Apolaire verbinding · Bekijk meer »
Atoom
Een atoom (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) is het uiterst kleine kenmerkende onderdeel van een chemisch element, bestaande uit een kern en een of meer elektronen.
Nieuw!!: Covalente binding en Atoom · Bekijk meer »
Bindingsenergie
Bindingsenergie is de energie die vrijkomt wanneer een molecuul in de gasfase wordt gevormd uit zijn atomen die oorspronkelijk op oneindig grote afstand van elkaar lagen.
Nieuw!!: Covalente binding en Bindingsenergie · Bekijk meer »
Bindingsenthalpie
De bindingsenthalpie is de enthalpieverandering bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen.
Nieuw!!: Covalente binding en Bindingsenthalpie · Bekijk meer »
Chemische binding
Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof.
Nieuw!!: Covalente binding en Chemische binding · Bekijk meer »
Dizuurstof
Apparaat om zuurstof uit lucht te winnen in een bunker. Dizuurstof of moleculaire zuurstof (O2) is de belangrijkste enkelvoudige stof van het element zuurstof.
Nieuw!!: Covalente binding en Dizuurstof · Bekijk meer »
Donor-acceptorbinding
Voorbeeld van een donor-acceptorbinding in een ammoniumion. Een donor-acceptorbinding, ook wel datieve binding, coördinatief-covalente binding, semipolaire binding of dipolaire binding genoemd, is een speciaal type covalente binding waarbij de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij hetzelfde atoom horen.
Nieuw!!: Covalente binding en Donor-acceptorbinding · Bekijk meer »
Drievoudige binding
Een drievoudige binding is in de scheikunde een type binding waarbij twee atomen verbonden zijn door middel van drie elektronenparen (6 bindingselektronen in totaal).
Nieuw!!: Covalente binding en Drievoudige binding · Bekijk meer »
Dubbele binding (scheikunde)
Een dubbele binding is een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee gemeenschappelijke elektronenparen (dus in totaal 4 elektronen) betrokken zijn.
Nieuw!!: Covalente binding en Dubbele binding (scheikunde) · Bekijk meer »
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit in het periodiek systeem De elektronegativiteit (EN) of elektronegatieve waarde (ENW) is een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Nieuw!!: Covalente binding en Elektronegativiteit · Bekijk meer »
Elektronenpaar
Met de term elektronenpaar wordt meestal verwezen naar een paar elektronen in de buitenste schil van een atoom dat niet voor een valentiebinding gebruikt wordt.
Nieuw!!: Covalente binding en Elektronenpaar · Bekijk meer »
Enkelvoudige binding
Alleen enkelvoudige bindingen in methaan Een enkelvoudige binding is een covalente binding tussen twee atomen, waarin twee bindingselektronen betrokken zijn.
Nieuw!!: Covalente binding en Enkelvoudige binding · Bekijk meer »
Hexacyanoferraat
Het hexacyanoferraation is een complex ion dat bestaat uit cyanideliganden rond een ijzerion.
Nieuw!!: Covalente binding en Hexacyanoferraat · Bekijk meer »
Lewistheorie
De lewistheorie is een van de oudste theorieën over chemische binding.
Nieuw!!: Covalente binding en Lewistheorie · Bekijk meer »
Linus Pauling
Linus Carl Pauling (Portland, Oregon, 28 februari 1901 – Big Sur, Californië, 19 augustus 1994) was een Amerikaans scheikundige.
Nieuw!!: Covalente binding en Linus Pauling · Bekijk meer »
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Nieuw!!: Covalente binding en Molecuul · Bekijk meer »
Molecuulorbitaaltheorie
Molecuulorbitalen van butadieen De molecuulorbitaaltheorie (MO-theorie of MOT) is ontstaan uit het kwantummechanisch atoommodel en bekijkt een molecuul als een geheel, dit in tegenstelling tot de valentiebindingstheorie (VB) en de Lewistheorie.
Nieuw!!: Covalente binding en Molecuulorbitaaltheorie · Bekijk meer »
Niet-metaal
Een niet-metaal is een element waarvan de atomen, in tegenstelling tot de atomen van een metaal, niet gemakkelijk een elektron afstaan.
Nieuw!!: Covalente binding en Niet-metaal · Bekijk meer »
Organische chemie
Organische chemie of koolstofchemie is de tak van de scheikunde die zich bezighoudt met organische verbindingen; dat wil zeggen chemische verbindingen die koolstof- en, bijna altijd, waterstof-atomen bevatten.
Nieuw!!: Covalente binding en Organische chemie · Bekijk meer »
Oxonium
waterstof Een oxoniumion is de verzamelnaam voor elk ion dat een trivalent, dus positief geladen, zuurstofatoom bevat.
Nieuw!!: Covalente binding en Oxonium · Bekijk meer »
Pi-binding
De vorming van een pi-binding door zijdelingse overlap van 2 p-orbitalen. Een pi-binding of π-binding is een vorm van covalente binding tussen twee atomen.
Nieuw!!: Covalente binding en Pi-binding · Bekijk meer »
Polaire verbinding
Een voorbeeld van een polaire verbinding: water. Rood stelt de negatieve lading voor, het blauwe deel de positieve lading. Een polaire verbinding is een molecuul dat bestaat uit een chemische binding met een zodanige verdeling van de elektronen, dat het centrum van de negatieve ladingen niet samenvalt met dat van de positieve ladingen.
Nieuw!!: Covalente binding en Polaire verbinding · Bekijk meer »
Polyatomisch ion
Een polyatomisch ion (poly is Grieks voor veel) ook bekend als moleculair ion, is een geladen chemische verbinding: een ion dat wordt gevormd door de covalente binding tussen minstens twee atomen, afkomstig van meestal verschillende atoomsoorten.
Nieuw!!: Covalente binding en Polyatomisch ion · Bekijk meer »
Proton (deeltje)
opbouw van materie Een proton (voorgesteld door p, p+ of N+) is een subatomair deeltje met een positieve eenheidslading.
Nieuw!!: Covalente binding en Proton (deeltje) · Bekijk meer »
Sigma-binding
Een sigma-binding of σ-binding is een vorm van covalente binding tussen twee atomen.
Nieuw!!: Covalente binding en Sigma-binding · Bekijk meer »
Valentiebindingstheorie
In de scheikunde verklaart de valentiebindingstheorie de aard van een chemische binding in een molecuul in termen van valenties.
Nieuw!!: Covalente binding en Valentiebindingstheorie · Bekijk meer »
Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie
De valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie (meestal benoemd als VSEPR-theorie) is een theorie die de geometrie van covalente bindingen verklaart aan de hand van Paulirepulsie tussen valentie-elektronen.
Nieuw!!: Covalente binding en Valentieschil-elektronenpaar-repulsie-theorie · Bekijk meer »
Viervoudige binding
Een viervoudige binding is een covalente binding tussen twee atomen, waarin acht bindingselektronen betrokken zijn.
Nieuw!!: Covalente binding en Viervoudige binding · Bekijk meer »
Vijfvoudige binding
De structuur van de vijfvoudige binding bij CrC6H3-2,6-(C6H3-2,6-(CHMe2)2)22 Een vijfvoudige binding is een covalente binding tussen twee atomen door vijf elektronenparen.
Nieuw!!: Covalente binding en Vijfvoudige binding · Bekijk meer »
Water
Water als vaste stof, vloeistof en gas Water (H2O; aqua of aq.; zelden diwaterstofoxide of oxidaan) is de chemische verbinding van twee waterstofatomen en een zuurstofatoom.
Nieuw!!: Covalente binding en Water · Bekijk meer »
Waterstofchloriet
Waterstofchloriet of chlorigzuur is een oxozuur, met als anion het chloriet-ion.
Nieuw!!: Covalente binding en Waterstofchloriet · Bekijk meer »
Zesvoudige binding
Molecuulorbitaalschema van het dimolybdeenmolecuul. Er zijn zes bindende molecuulorbitalen. Een zesvoudige binding is een covalente binding met zes bindende elektronenparen.
Nieuw!!: Covalente binding en Zesvoudige binding · Bekijk meer »
Richt hier:
Atoombinding, Covalent, Covalente bindingen, Covalente verbinding, Enkele binding.
