Inhoudsopgave
73 relaties: Actinide, Actinium, Aerobe dissimilatie, Alkaan, Arseen, Atoom, Atoomfysica, Atoomkern, Atoommodel van Bohr, Atoommodel van Sommerfeld, Atoomnummer, Auger-elektronspectroscopie, Chemische energie, Edelgas, Edelgasconfiguratie, Edelgasverbinding, Effectieve kernlading, Elektrische geleiding, Elektron, Elektronegativiteit, Elektronenconfiguratie, Elektronenpaar, Elektronenvangst, Energieniveau, Excitatie (kwantummechanica), Fermion, Geëclipseerde conformatie, Gedelokaliseerd elektron, Gilbert Lewis (scheikundige), Grondtoestand, Halfgeleider (elektronica), Hideki Yukawa, Hydroborering-oxidatie, Ionaire binding, Kernfusie, Kernfysica, Kernsplijting, Lanthanide, Licht, Metaal, Metaalbinding, Microscopie, Molecuul, Octetregel, Ontaarding, Orbitaal, P, Periode (scheikunde), Periode-1-element, Periode-2-element, ... Uitbreiden index (23 meer) »
Actinide
De actiniden, door IUPAC recent en bij voorkeur aangeduid met "actinoïden" zijn een serie van vijftien elementen met een atoomnummer van 89 tot en met 103.
Bekijken Elektronenschil en Actinide
Actinium
Actinium is een scheikundig element met symbool Ac en atoomnummer 89.
Bekijken Elektronenschil en Actinium
Aerobe dissimilatie
Aerobe dissimilatie is de verbranding van kleine, biologische organische verbindingen (kleine biomoleculen), de dissimilatie van stoffen onder toetreding van zuurstof.
Bekijken Elektronenschil en Aerobe dissimilatie
Alkaan
Structuurformule van de eerste tien lineaire alkanen. Een alkaan is een eenvoudige koolwaterstof zonder functionele groepen of dubbele bindingen.
Bekijken Elektronenschil en Alkaan
Arseen
Atomaire-emissiespectrometrie van arseen Arseen of arsenicum, symbool As, is het 33ste element in het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Arseen
Atoom
Een atoom (Oudgrieks: ἄτομος, atomos‚ ondeelbaar) is het uiterst kleine kenmerkende onderdeel van een chemisch element, bestaande uit een kern en een of meer elektronen.
Bekijken Elektronenschil en Atoom
Atoomfysica
waterstofatoom De atoomfysica houdt zich bezig met de opbouw van de atomen en hun elektronenschillen, de wisselwerking van atomen en ionen met andere atomen of ionen, vaste stoffen, elektromagnetische straling en magnetische velden.
Bekijken Elektronenschil en Atoomfysica
Atoomkern
opbouw van materie Een atoomkern of nucleus bevindt zich in het centrum van een atoom of ion.
Bekijken Elektronenschil en Atoomkern
Atoommodel van Bohr
Planck geschreven als de constante van Planck (ℎ) maal de frequentie (ν, bij licht de kleur) van de uitgezonden straling. Het atoommodel van Bohr is een in 1913 door Niels Bohr geïntroduceerde theorie die de opbouw van atomen beschrijft.
Bekijken Elektronenschil en Atoommodel van Bohr
Atoommodel van Sommerfeld
Elliptische elektronbanen voor het hoofdkwantumgetal ''n''.
Bekijken Elektronenschil en Atoommodel van Sommerfeld
Atoomnummer
Het atoomnummer of atoomgetal, symbool: Z, geeft het aantal protonen in een atoomkern aan.
Bekijken Elektronenschil en Atoomnummer
Auger-elektronspectroscopie
Tweemaal schetsing van het augereffect. (a) illustreert de twee opeenvolgende stappen in augerdeexcitatie. Een elektron of foton creëert een elektronentekort in de eerste schil. Een elektron uit de tweede schil, die meer energie heeft, vult dit gat op. De energie die hierbij vrijkomt wordt gebruikt om een andere elektron uit te zenden.
Bekijken Elektronenschil en Auger-elektronspectroscopie
Chemische energie
Chemische energie is de totale energie-inhoud van een stof.
Bekijken Elektronenschil en Chemische energie
Edelgas
Een edelgas is een scheikundig element uit de edelgasgroep van het periodiek systeem.
Bekijken Elektronenschil en Edelgas
Edelgasconfiguratie
Een edelgasconfiguratie is een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen van een edelgas hebben.
Bekijken Elektronenschil en Edelgasconfiguratie
Edelgasverbinding
Een edelgasverbinding is een chemische stof waarin een element uit groep 18 van het periodiek systeem, de edelgassen, onderdeel van de verbinding is.
Bekijken Elektronenschil en Edelgasverbinding
Effectieve kernlading
De effectieve kernlading (Engels: effective nuclear charge) Zeff van een atoom is de elektrische lading van de atoomkern die de elektronen in de buitenste schillen lijken te ondervinden als men de echte kernlading corrigeert met de afscherming van de elektronen in de lager gelegen schillen.
Bekijken Elektronenschil en Effectieve kernlading
Elektrische geleiding
Elektrische geleiding is het transport van elektrische lading door geladen deeltjes.
Bekijken Elektronenschil en Elektrische geleiding
Elektron
Het elektron (Oudgrieks:, betekenis: barnsteen dat door wrijving elektrisch geladen werd) is een negatief geladen elementair deeltje, dat gebonden kan zijn, bijvoorbeeld in een atoom, of zich vrij in de ruimte kan bevinden.
Bekijken Elektronenschil en Elektron
Elektronegativiteit
Elektronegativiteit in het periodiek systeem De elektronegativiteit (EN) of elektronegatieve waarde (ENW) is een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Bekijken Elektronenschil en Elektronegativiteit
Elektronenconfiguratie
moleculaire (onder) orbitalen. De pijlen in de tabel geven aan hoe de energie van de subschillen oploopt. De elektronenconfiguratie van een atoom of ion geeft aan hoe de elektronen verdeeld zijn in schillen en orbitalen rondom de kern van het atoom.
Bekijken Elektronenschil en Elektronenconfiguratie
Elektronenpaar
Met de term elektronenpaar wordt meestal verwezen naar een paar elektronen in de buitenste schil van een atoom dat niet voor een valentiebinding gebruikt wordt.
Bekijken Elektronenschil en Elektronenpaar
Elektronenvangst
Schematisch principe van elektronenvangst Elektronenvangst is een radioactiefvervalproces dat een variant is op β+-verval.
Bekijken Elektronenschil en Elektronenvangst
Energieniveau
Schema van het atoommodel van Bohr. Energieschema van het orbitaalmodel waterstofatoom geen energie meer kan afstaan, bevindt het zich in de grondtoestand (onderste lijn). Daarboven bestaan verschillende energieniveaus waarheen het elektron kan worden gevoerd. Een energieniveau is de discrete energie die als een energetische eigentoestand bij een kwantummechanische toestand van een systeem (bijvoorbeeld een atoom of een atoomkern) hoort.
Bekijken Elektronenschil en Energieniveau
Excitatie (kwantummechanica)
Excitatie van een elektron door opname van de energie van een foton (\gamma) Excitatie is een natuurkundige term voor het tijdelijk verhuizen van een elektron van een schil naar een andere schil, die hoger in het energiespectrum ligt, binnen hetzelfde atoom.
Bekijken Elektronenschil en Excitatie (kwantummechanica)
Fermion
De 12 elementaire fermionen staan gegroepeerd in de eerste drie kolommen Een fermion, vernoemd naar de Italiaanse natuurkundige Enrico Fermi, is een deeltje dat zich kenmerkt door een halftallige spin (s.
Bekijken Elektronenschil en Fermion
Geëclipseerde conformatie
Ruimtelijke weergave en Newmanprojectie van een geëclipseerde conformatie van ethaan. In de organische chemie verwijst een geëclipseerde conformatie (vaak aangeduid met de Engelse term eclipsed) naar een specifieke conformatie, waarbij de substituenten (veelal waterstofatomen) van 2 opeenvolgende koolstofatomen in een koolstofketen achter elkaar geschikt staan.
Bekijken Elektronenschil en Geëclipseerde conformatie
Gedelokaliseerd elektron
Een gedelokaliseerd elektron is een elektron in een molecuul of een vaste stof dat niet bij een specifiek atoom of een specifieke covalente binding hoort, maar is "uitgesmeerd" over het molecuul.
Bekijken Elektronenschil en Gedelokaliseerd elektron
Gilbert Lewis (scheikundige)
Gilbert Newton Lewis (Weymouth (Massachusetts), 23 oktober 1875 – Berkeley (Californië), 23 maart 1946) was een Amerikaans scheikundige.
Bekijken Elektronenschil en Gilbert Lewis (scheikundige)
Grondtoestand
De grondtoestand is het laagste energieniveau van een systeem.
Bekijken Elektronenschil en Grondtoestand
Halfgeleider (elektronica)
Onder een halfgeleider wordt verstaan een stof waarbij het zogenaamde Fermi-niveau tussen twee energiebanden in ligt en waarbij het gebied tussen deze banden (de verboden zone) niet veel breder is dan de thermische energie van de elektronen.
Bekijken Elektronenschil en Halfgeleider (elektronica)
Hideki Yukawa
Hideki Yukawa (Japans: 湯川 秀樹, Yukawa Hideki) (Minato (Tokio), 23 januari 1907 – Kioto, 8 september 1981) was een Japans theoretisch natuurkundige en de eerste Japanner die de Nobelprijs won.
Bekijken Elektronenschil en Hideki Yukawa
Hydroborering-oxidatie
De hydroborering-oxidatiereactie, ook wel oxidatieve hydroborering genoemd, is een organische reactie, bestaande uit twee stappen, die een alkeen omzet in een alcohol door de additie van water over de dubbele binding, met een boraan als elektrofiel.
Bekijken Elektronenschil en Hydroborering-oxidatie
Ionaire binding
Een ion(aire)- of ionenbinding (ook wel elektrovalente of heteropolaire binding) is een chemische binding die ontstaat door de elektrostatische aantrekking tussen ionen: respectievelijk positief en negatief geladen atomen (of moleculen in het geval van polyatomische ionen).
Bekijken Elektronenschil en Ionaire binding
Kernfusie
Kernfusie is in de natuurkunde het samensmelten van atoomkernen, waarbij uit twee atoomkernen een zwaardere atoomkern met een hoger atoomnummer wordt gevormd.
Bekijken Elektronenschil en Kernfusie
Kernfysica
Kernfysica is het natuurkundig vakgebied dat de kern van het atoom in zijn samenhang bestudeert.
Bekijken Elektronenschil en Kernfysica
Kernsplijting
Kernsplijting (zelden: kernfissie) is in de natuurkunde een proces waarbij een zware onstabiele atoomkern zich deelt of splijt in twee of meer lichtere kernen, waarbij aanzienlijke hoeveelheden energie vrijkomen.
Bekijken Elektronenschil en Kernsplijting
Lanthanide
De lanthaniden, door IUPAC recent bij voorkeur lanthanoïden genoemd, vormen een serie van 15 elementen van atoomnummer 57 tot en met 71.
Bekijken Elektronenschil en Lanthanide
Licht
verstrooid door stof in de lucht en daardoor worden de lichtbundels ook van opzij zichtbaar. Spoorwegstation Chicago Union Station, 1943. Licht is elektromagnetische straling in het frequentiebereik dat waarneembaar is met het menselijk oog.
Bekijken Elektronenschil en Licht
Metaal
halogenen en edelgassen zijn Gloeiend heet metaal In de scheikunde is een metaal een van de 62 scheikundig elementen uit een van de volgende reeksen in het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Metaal
Metaalbinding
Metaalbinding is een vorm van binding tussen atomen (eigenlijk ionen) van zwak elektronegatieve (.
Bekijken Elektronenschil en Metaalbinding
Microscopie
gepolariseerde lichtmicroscoop. Microscopie, oppervlakteanalyse of oppervlaktekarakterisering is een categorie binnen de materiaalkarakterisering, die de oppervlakte- of grenslaagstructuur van een materiaal onderzoeken en in kaart brengen.
Bekijken Elektronenschil en Microscopie
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Bekijken Elektronenschil en Molecuul
Octetregel
De octetregel is een eenvoudige vuistregel binnen de scheikunde die zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas, de zogenaamde octetstructuur.
Bekijken Elektronenschil en Octetregel
Ontaarding
In de kwantummechanica zijn twee golffuncties ψ1 en ψ2 ontaard als beide om redenen van symmetrie precies dezelfde energie hebben.
Bekijken Elektronenschil en Ontaarding
Orbitaal
Orbitalen Een orbitaal is in de kwantummechanica het gebied rondom een atoomkern waarin elektronen met een bepaalde energie zich met 90% waarschijnlijkheid bevinden.
Bekijken Elektronenschil en Orbitaal
P
P is de zestiende letter uit het moderne Latijnse alfabet.
Bekijken Elektronenschil en P
Periode (scheikunde)
De elementen van het periodiek systeem kunnen in een aantal perioden ingedeeld worden op basis van hun elektronenconfiguratie.
Bekijken Elektronenschil en Periode (scheikunde)
Periode-1-element
Een periode-1-element is een chemisch element in de eerste regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Periode-1-element
Periode-2-element
Een periode-2-element is een chemisch element in de tweede regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Periode-2-element
Periode-3-element
Een periode-3-element is een chemisch element in de derde regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Periode-3-element
Periode-4-element
Een periode-4-element is een chemisch element in de vierde regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Periode-4-element
Periode-5-element
Een periode-5-element is een chemisch element in de vijfde regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen.
Bekijken Elektronenschil en Periode-5-element
Periode-6-element
Een periode-6-element is een chemisch element in de zesde regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen, inclusief de lanthaniden.
Bekijken Elektronenschil en Periode-6-element
Periode-7-element
Een periode-7-element is een chemisch element in de zevende regel (of periode) van het periodiek systeem der elementen, inclusief de actiniden.
Bekijken Elektronenschil en Periode-7-element
Periodiek systeem
Het periodiek systeem, voluit het periodiek systeem der elementen, is een tabel waarin alle bekende chemische elementen systematisch zijn gerangschikt, op grond van hun atoomnummer, ofwel het aantal protonen in hun atoomkern.
Bekijken Elektronenschil en Periodiek systeem
Periodiek systeem/Elektronenconfiguratie
Deze versie van het periodiek systeem toont per element de elektronenconfiguratie, met andere woorden hoe de elektronen over de diverse schillen verdeeld zijn.
Bekijken Elektronenschil en Periodiek systeem/Elektronenconfiguratie
PIXE
PIXE, een acroniem van het Engelse Particle Induced X-ray Emission of ook Proton Induced X-ray Emission, is een nucleaire analysetechniek waarbij men elementen en isotopen identificeert door een materiaal met hoogenergetische geladen deeltjes te beschieten en de geproduceerde röntgenstraling te analyseren.
Bekijken Elektronenschil en PIXE
Platinagroep
De platinagroep metalen (IUPAC-groepsnummers 8, 9 en 10, vroeger bekend als VIIIb) uit het periodiek systeem, ook wel platinametalen of ijzerplatinagroep genoemd, omdat deze elementen veel overeenkomstige eigenschappen hebben, omvat drie kolommen van het periodiek systeem.
Bekijken Elektronenschil en Platinagroep
Proton (deeltje)
opbouw van materie Een proton (voorgesteld door p, p+ of N+) is een subatomair deeltje met een positieve eenheidslading.
Bekijken Elektronenschil en Proton (deeltje)
Radiolyse
Radiolyse is de dissociatie van moleculen - in het bijzonder watermoleculen - als gevolg van ioniserende straling.
Bekijken Elektronenschil en Radiolyse
Röntgenstraling
Afbeelding van de hand met ring van Albert von Kölliker door Wilhelm Röntgen. Een van de eerste röntgenfoto's, gemaakt op 23 januari 1896. longen, ook wel ''thoraxfoto'' genoemd. Röntgenstraling (vroeger, en in sommige talen nog steeds, x-stralen), vernoemd naar de ontdekker ervan, de Duits-Nederlandse Wilhelm Röntgen, is elektromagnetische straling, in het elektromagnetisch spectrum liggend tussen ultraviolet licht en gammastraling.
Bekijken Elektronenschil en Röntgenstraling
RKKY-koppeling
De RKKY-koppeling is een wisselwerking tussen gelokaliseerde magnetische momenten in een metaal.
Bekijken Elektronenschil en RKKY-koppeling
Rydberg-formule
De Rydberg-formule (of Rydberg-Ritz-formule) wordt in de atoomfysica gebruikt om het volledige elektromagnetische spectrum van de lichtemissie van waterstof te bepalen.
Bekijken Elektronenschil en Rydberg-formule
Schil
* de buitenste laag van een deel van een plant; afhankelijk van het betreffende deel (vrucht, stengel, knol, etc) gaat het om een anatomisch anders aan te duiden fenomeen.
Bekijken Elektronenschil en Schil
Sterk zuur
Een sterk zuur is een zuur dat als het is opgelost in water volledig ioniseert, oftewel een aflopende protolysereactie in water ondergaat: Het voorvoegsel sterk duidt niet op de "gevaarlijkheid" of "corrosiviteit" van het zuur; zo is waterstoffluoride een zwak zuur, maar erg bijtend.
Bekijken Elektronenschil en Sterk zuur
Subschil
orbitalen. De pijlen in de tabel geven aan hoe de energie van de subschillen oploopt. Een elektronensubschil of onderschil is de benaming voor een aspect van de elektronenconfiguratie van een atoom zoals dat door het nevenkwantumgetal bepaald wordt.
Bekijken Elektronenschil en Subschil
Uitsluitingsprincipe van Pauli
Het uitsluitingsprincipe van Pauli is een kwantummechanisch principe dat stelt dat twee identieke fermionen niet dezelfde kwantumtoestand kunnen bezetten.
Bekijken Elektronenschil en Uitsluitingsprincipe van Pauli
Valentie-elektron
tabel met covalenties bij valentie-elektronen en hoe dit wordt aangegeven Een valentie-elektron is een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde elektronenschil, de valentieschil van een atoom bevindt.
Bekijken Elektronenschil en Valentie-elektron
Vrij elektronenpaar
Een vrij elektronenpaar is een paar van valentie-elektronen dat niet betrokken is in een chemische binding.
Bekijken Elektronenschil en Vrij elektronenpaar
Waterstofatoom
isotopentabel Een waterstofatoom is een atoom van het chemische element waterstof.
Bekijken Elektronenschil en Waterstofatoom
Zink (element)
Zink is een scheikundig element met symbool Zn en atoomnummer 30.
Bekijken Elektronenschil en Zink (element)
Zuurstofdifluoride
Zuurstofdifluoride (ook wel zuurstofhypofluoriet genoemd) is een anorganische verbinding met als brutoformule OF2.
Bekijken Elektronenschil en Zuurstofdifluoride
Ook bekend als Atoomschil, K-schil.