Inhoudsopgave
26 relaties: Aceen, Acetaat, Buckminsterfullereen, Chemische binding, Chemische formule, Chloordioxide, Chloorpentafluoride, Covalente binding, Formele lading, Gedelokaliseerd elektron, Gilbert Lewis (scheikundige), Hinokitiol, Koolstofmonoxide, Lewis, Molecuul, Molecuulorbitaaltheorie, Octetregel, Polaire verbinding, Regel van Hückel, Resonantie (scheikunde), Silabenzeen, Structuurformule, Superoxide, Valentie (scheikunde), Valentiebindingstheorie, 3-centra-4-elektronbinding.
Aceen
De algemene structuurformule van een aceen. Acenen (ook wel polyacenen genoemd) vormen een groep van organische structuren, die bestaan uit een lineaire aaneenschakeling van benzeenringen.
Bekijken Lewistheorie en Aceen
Acetaat
Acetaat-anion Acetaatester Acetaat is de triviale naam voor het anion of ester van azijnzuur.
Bekijken Lewistheorie en Acetaat
Buckminsterfullereen
Buckminsterfullereen is een allotroop van koolstof.
Bekijken Lewistheorie en Buckminsterfullereen
Chemische binding
Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof.
Bekijken Lewistheorie en Chemische binding
Chemische formule
400px Een chemische formule is een manier om de samenstelling van chemische stoffen mee te noteren.
Bekijken Lewistheorie en Chemische formule
Chloordioxide
Chloordioxide is een anorganische verbinding van chloor en zuurstof, met als brutoformule ClO2.
Bekijken Lewistheorie en Chloordioxide
Chloorpentafluoride
Chloorpentafluoride is een anorganische verbinding met als brutoformule ClF5.
Bekijken Lewistheorie en Chloorpentafluoride
Covalente binding
Verschillende covalente bindingen Een covalente binding of atoombinding is een chemische binding tussen atomen, waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben.
Bekijken Lewistheorie en Covalente binding
Formele lading
In de scheikunde is formele lading (formal charge, FC) de lading die aan een atoom in een molecuul of samengesteld ion wordt toegekend met als uitgangspunt dat elektronen in een chemische binding gelijkwaardig worden gedeeld door de atomen, zonder rekening te houden met verschil in elektronegativiteit.
Bekijken Lewistheorie en Formele lading
Gedelokaliseerd elektron
Een gedelokaliseerd elektron is een elektron in een molecuul of een vaste stof dat niet bij een specifiek atoom of een specifieke covalente binding hoort, maar is "uitgesmeerd" over het molecuul.
Bekijken Lewistheorie en Gedelokaliseerd elektron
Gilbert Lewis (scheikundige)
Gilbert Newton Lewis (Weymouth (Massachusetts), 23 oktober 1875 – Berkeley (Californië), 23 maart 1946) was een Amerikaans scheikundige.
Bekijken Lewistheorie en Gilbert Lewis (scheikundige)
Hinokitiol
Hinokitiol of β-thujaplicine is een organische verbinding met als brutoformule C10H12O2.
Bekijken Lewistheorie en Hinokitiol
Koolstofmonoxide
Koolstofmonoxide, koolstofmono-oxide of koolmonoxide, vroeger ook wel kolendamp genoemd, is een polaire anorganische verbinding van koolstof en zuurstof, met als brutoformule CO.
Bekijken Lewistheorie en Koolstofmonoxide
Lewis
* Lewis (eiland) (Schots-Gaelisch: Leòdhas), (deel)eiland in de Hebriden.
Bekijken Lewistheorie en Lewis
Molecuul
Verschillende modellen van een molecuul glucose Een molecuul of molecule is het kleinste deeltje van een moleculaire stof dat nog de chemische eigenschappen van die stof bezit.
Bekijken Lewistheorie en Molecuul
Molecuulorbitaaltheorie
Molecuulorbitalen van butadieen De molecuulorbitaaltheorie (MO-theorie of MOT) is ontstaan uit het kwantummechanisch atoommodel en bekijkt een molecuul als een geheel, dit in tegenstelling tot de valentiebindingstheorie (VB) en de Lewistheorie.
Bekijken Lewistheorie en Molecuulorbitaaltheorie
Octetregel
De octetregel is een eenvoudige vuistregel binnen de scheikunde die zegt dat atomen op een zodanige manier proberen te combineren dat ze elk acht elektronen in hun valentieschil hebben, zodat ze dezelfde elektronenconfiguratie krijgen als een edelgas, de zogenaamde octetstructuur.
Bekijken Lewistheorie en Octetregel
Polaire verbinding
Een voorbeeld van een polaire verbinding: water. Rood stelt de negatieve lading voor, het blauwe deel de positieve lading. Een polaire verbinding is een molecuul dat bestaat uit een chemische binding met een zodanige verdeling van de elektronen, dat het centrum van de negatieve ladingen niet samenvalt met dat van de positieve ladingen.
Bekijken Lewistheorie en Polaire verbinding
Regel van Hückel
resonantiestructuren, heeft een geconjugeerd π-systeem. Hierin 'levert' ieder van de koolstoofatomen één π-elektron aan de dubbele bindingen. Dat zijn dus in totaal zes elektronen, waarmee benzeen voldoet aan de regel van Hückel. Pentaleen heeft een vlak, cyclisch, geconjugeerd π-systeem, bestaande uit de buitenomtrek van de twee ringen.
Bekijken Lewistheorie en Regel van Hückel
Resonantie (scheikunde)
Chemische resonantieIUPAC Gold Book of mesomerieIUPAC Gold Book is een manier om de elektronendistributie weer te geven bij bepaalde moleculen en samengestelde ionen die niet met behulp van één Lewisstructuurformule beschreven kunnen worden.
Bekijken Lewistheorie en Resonantie (scheikunde)
Silabenzeen
'''Figuur 1''', niet-stabiele silabenzenen Silabenzeen is een heteroaromatische verbinding.
Bekijken Lewistheorie en Silabenzeen
Structuurformule
Een structuurformule is een chemische formule in de vorm van een grafische, tweedimensionale weergave van de structuur en enkele andere belangrijke kenmerken van een molecuul.
Bekijken Lewistheorie en Structuurformule
Superoxide
Een superoxide is een chemische verbinding die het superoxide-ion O_2^ bevat.
Bekijken Lewistheorie en Superoxide
Valentie (scheikunde)
Valentie of waardigheid is het maximaal aantal bindingen dat een atoom van een gegeven chemisch element kan aangaan met andere atomen.
Bekijken Lewistheorie en Valentie (scheikunde)
Valentiebindingstheorie
In de scheikunde verklaart de valentiebindingstheorie de aard van een chemische binding in een molecuul in termen van valenties.
Bekijken Lewistheorie en Valentiebindingstheorie
3-centra-4-elektronbinding
Een 3-centra-4-elektronbinding, vaak afgekort tot 3c-4e-binding, is een type chemische binding waarin drie atomen door middel van vier elektronen met elkaar verbonden zijn.
Bekijken Lewistheorie en 3-centra-4-elektronbinding
Ook bekend als Lewisstructuur.