Snellere toegang dan browser!
10 relaties: Destillatie, Druk (grootheid), Fractie (concentratie), Gas (aggregatietoestand), John Dalton, Mengsel, Mol (eenheid), Partiële druk, Wet van Henry, Wet van Raoult.
Destillatie
Warmwater- of oliebad '''15:''' Eventueel magnetische roervlo, glasparels of kooksteentje '''16:''' Eventueel koelbad Destillatie is een techniek om door middel van verdamping twee of meer stoffen in een oplossing te scheiden, gebaseerd op het verschil in kookpunt van deze stoffen.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Destillatie · Bekijk meer »
Druk (grootheid)
Druk; de drukkracht per oppervlakte waar het op werkt. psi In de natuurkunde is druk de drukkracht per oppervlakte-eenheid.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Druk (grootheid) · Bekijk meer »
Fractie (concentratie)
Een fractie is de relatieve hoeveelheid van een bepaald bestanddeel in een mengsel.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Fractie (concentratie) · Bekijk meer »
Gas (aggregatietoestand)
Rook geeft een indicatie van de beweging van gas door de ruimte Gas is een van de aggregatietoestanden waarin materie kan voorkomen.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Gas (aggregatietoestand) · Bekijk meer »
John Dalton
John Dalton Verschillende atomen en moleculen zoals weergegeven in Daltons in 1808 gepubliceerde boek ''A New System of Chemical Philosophy'' John Dalton (Eaglesfield, 6 september 1766 – Manchester, 27 juli 1844) was een Engelse scheikundige en natuurkundige.
Nieuw!!: Wet van Dalton en John Dalton · Bekijk meer »
Mengsel
suspensie Een mengsel is in de scheikunde een combinatie van twee of meer verschillende zuivere stoffen zonder dat hun moleculen daarbij hun chemische identiteit verliezen.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Mengsel · Bekijk meer »
Mol (eenheid)
De mol (meervoud molen) is een van de zeven basiseenheden in het SI-stelsel, het Internationaal Stelsel van Eenheden.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Mol (eenheid) · Bekijk meer »
Partiële druk
De partiële druk of partieeldruk van een gas in een mengsel, is dat deel van de druk van het mengsel dat afkomstig is van dat gas.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Partiële druk · Bekijk meer »
Wet van Henry
De wet van Henry is een scheikundige wet, vernoemd naar de Engelse wetenschapper William Henry (1775-1836), die betrekking heeft op de evenwichtsituatie van een vloeibaar oplosmiddel dat in contact staat met een gas, zodat gasmoleculen oplossen in het oplosmiddel.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Wet van Henry · Bekijk meer »
Wet van Raoult
Dampspanning van een binair mengsel dat de wet van Raoult volgt. De zwarte lijn geeft de totale dampdruk weer als functie van de molfractie van component B, en de twee groene rechten geven de partieeldrukken weer van de twee componenten. De wet van Raoult, genoemd naar de Franse scheikundige François-Marie Raoult (1830-1901), stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component i in de gasfase gelijk is aan de molfractie (molaire breuk) van component i in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning.
Nieuw!!: Wet van Dalton en Wet van Raoult · Bekijk meer »
